化学者は、溶質と呼ばれる1つの物質が、溶媒と呼ばれる別の物質に溶解している溶液について説明することがよくあります。 モル濃度とは、これらの溶液の濃度（つまり、1リットルの溶液に何モルの溶質が溶解しているか）を指します。 1モルは6.023x 10 ^ 23に相当します。 したがって、6.023 x 10 ^ 23のグルコース分子を1リットルの溶液に溶解すると、1モルの溶液になります。 1リットルの溶液に1モルの塩化ナトリウムを溶かすと、それも1モルの溶液になります。 ただし、塩化ナトリウムは1モルのナトリウムイオンと1モルの塩素イオンに分離するのに対し、グルコースは分離しないため、2つの溶液の浸透圧は同じではありません。
溶媒のモル質量を決定します。 これは、単にそのすべての構成原子の原子重量の合計です。 塩化ナトリウム溶液の場合、重量は約58.4です。 グルコースの場合、モル質量は約180.2です。
溶質の質量をモル質量で割って、溶質のモル数を決定します。 たとえば、100グラムの塩化ナトリウムは100 / 58.4、つまり約1.71モルに相当します。 100グラムのブドウ糖は100 / 180.2、つまり約.555モルに相当します。
溶質のモル数を溶液の総量で割って、モル濃度を計算します。 たとえば、100グラムの塩化ナトリウムを溶解し、溶液の最終容量が1.2リットルの場合、100グラムの塩化ナトリウムは1.71モルに相当します。 これを溶液の体積で割ると、1.71 / 1.2 = 1.425になります。 これは1.425モル溶液であり、1.425M塩化ナトリウムとして表されます。
モル濃度に、1モルの溶質を溶解して生成されるモル数を掛けます。 結果は、溶液の浸透圧です。 グルコースなどの非イオン性溶質の場合、通常、1モルの溶質が1モルの溶解粒子を生成します。 浸透圧はモル濃度と同じです。 一方、1モルの塩化ナトリウムは1モルのNa +イオンと1モルのCl-イオンを生成します。 モル濃度を2倍して 浸透圧を計算する. 一部のイオン性化合物は、溶解すると3つ以上の粒子を生成します。 たとえば、CaCl2は、1モルのCa ++イオンと2モルのCl-イオンを生成します。 CaCl2溶液のモル濃度に3を掛けて、その浸透圧を計算します。
必要なもの
- 実験室規模
- メスシリンダー
