固体を溶液に溶解するには、分子結合を切断する必要があります。 分子固体である糖は、分子間力が弱く結合しています。 一方、塩はイオン性固体であり、それらを一緒に保つ分極イオン（磁石）のためにはるかに強い力を持っています。 塩の分子を引き離すには砂糖よりもはるかに多くのエネルギーが必要であり、それらを引き離すには分子の置換が必要です。 簡単に言えば、塩を溶かす水以外の解決策はありません。
塩の分子構造
塩は、溶解度の説明でパデュー大学の化学部門によって概説されているように、イオン性固体と呼ばれます。 強い極性（磁気）結合を切断するにはエネルギーが必要であり、欠落している部分を分離しておくために代替品を交換する必要があります。 水分子は塩分子を分離し、同時に、水分子はそれらを分離しておくために分離された部分と結合します。 このプロセスは、水分子が存在する場合にのみ発生します。 溶液が平衡に達すると（水分子は管理できる限り多くの塩分子と結合します）、プロセスは停止します。 塩が水に溶けている間、エネルギーは高く、溶液は導電性が高い。
溶媒と極性指数
Chemical-Ecology.netは、水が9の極性指数を持つことを示す溶媒のリストを提供しています。 それは、それがその極性に関して最もバランスの取れた解決策であり、したがって、塩を溶解する唯一の解決策であることを意味します。 一部の塩は実際には水にも溶けません。 新世界百科事典は、likeがlikeに溶解すると説明しています。 基本的に、極性（磁気的に帯電した）固体は極性溶媒に溶解し、非極性（非磁気的に帯電した）固体は非極性溶媒に溶解します。 極性指数では、極性が水に最も近い溶媒は、7.2のジメチルスルホキシドです。
可溶性塩
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食卓塩は塩の一種であり、水溶性です。 他の水溶性塩には、硝酸塩、塩化物、および硫酸塩が含まれます。 ただし、この規則には例外があります。 パデュー大学の定義によれば、塩が室温の水に少なくとも0.1モル/リットルの濃度で溶解できる場合、その塩は不溶性と見なされます。 InnovateUs.netは、モルが物質の溶解度の測定単位であり、リットルあたりで計算されることを提供しています。
不溶性塩
一部の塩は不溶性です。 パデュー大学の定義によれば、塩は不溶性と見なされ、室温での水溶液（水）の濃度は室温で0.001モル以下です。 このリストの塩には、硫化物、酸化物、水酸化物、クロム酸塩、リン酸塩が含まれます。 また、いくつかの例外があります。