水の化学式H2O、簡単に認識され、誰かがHのグラスを求めた場合2O、「水」は「H」のように聞こえませんが、ほとんどの人はリクエストを理解します2O. "化学式がどのように作成されるかを知ることは、化学式がそのように見える理由と、酸素記号Oの後にではなく水素記号Hの後に2つある理由を理解するのに役立ちます。
非金属化合物：化学名の使用
化合物に名前を付けるための規則が存在し、それらに精通していると、化合物の式を決定するのに役立ちます。 たとえば、水の化学名の1つは一酸化二水素です。 ここでは、プレフィックス di- 2とを意味します 単核症-、 1。 これは、2つの水素原子と1つの酸素、またはHがあることを意味します2O。
の利点 プレフィックス 非金属化合物の命名では、化学式を作成するための簡単なアプローチを提供します。接頭辞に注意してください。 要素の前に配置し、要素の記号の後に数字を配置します。 プレフィックス。 最初の要素の前にプレフィックスが存在しない場合は、プレフィックスが1つであると見なされます。
化合物の式：非金属化合物の例
の式を作成します 五酸化二窒素.
ここで、窒素の前の接頭辞は di-、2を意味し、窒素の前は ペンタ-、5を意味します。
五酸化二窒素の式はNです。2O5.
イオン性化合物の式
金属と非金属の間の化合物は、イオン性化合物を生成します。 イオン性化合物の全体的な電荷は中性でなければなりません。
周期表から元素の電荷を知ることは役に立ちます。 要素のグループは周期表の列であることに注意してください。
- グループ1（例：水素）、+ 1
- グループ2（例：カルシウム）：+ 2
- グループ15（例：窒素）：+ 3
- グループ16（例：酸素）：-2
- グループ17（例：フッ素）：-1
イオン性化合物では、陽イオン（金属、正に帯電）が最初に命名され、次に陰イオン（非金属、負に帯電）が命名されます。
化合物の式：イオン性化合物の例
例1： のイオン性化合物式を作成します 塩化ナトリウム.
ステップ1：記号を書いて料金を請求する：Na1+ とCl1-.
ステップ2：を使用する 十字形の方法. 陰イオンの下付き文字として、正電荷の番号（電荷記号ではない）を配置します。 次に、陽イオンの添え字に負電荷の数を追加します：Na1Cl1.
ステップ3：最低の比率に減らし、1：NaClの添え字を省略します。
例2： の式を作成する 塩素酸アルミニウム.
ステップ1：記号を書いて料金を請求する：Al3+ およびClO31-.
ステップ2：十字形の方法を使用します。 塩素酸塩は多原子イオンであることに注意してください。 多原子イオンの原子は、複数の原子で構成されているにもかかわらず、1つのイオンとしてまとめる必要があります：Al1（ClO）3.
ステップ3：最小の比率に減らし、1の添え字を省略します：Al（ClO）3.
例3： の式を作成する 酸化アルミニウム.
ステップ1：記号を書いて料金を請求する：Al3+ とO2-.
ステップ2：十字形の方法を使用する：Al2O3.
ステップ3：最小の比率に減らし、1：Alの添え字を省略します2O3.
化合物の式：実験式の例
与えられた情報が化合物の名前ではなく各元素の質量である場合、実験式は化合物内の原子の最も単純な整数比を与えます。
ステップ1： 問題で与えられたグラム数に注意してください：
40.50 g Ca; 32.40 g O; 2.00 g H
注：パーセンテージが指定されている場合は、それが各要素の質量であると想定してください。
ステップ2： 質量をモル質量に変換します。 モル質量を見つける* es*各元素の周期表。 たとえば、カルシウムは40.08グラム/モルです。 次に モル質量比を掛ける 問題で与えられた量で：
40.50 gCa×1mol Ca / 40.08 g Ca = 1.01 mol Ca
32.40 gO×1mol O / 16.00 g O = 2.03 mol O
2.00 gH×1mol H / 1.01 g H = 1.98 mol H
ステップ3： 上で計算された各値を 最小 計算されたモル数。 この問題では、これは1.01 molCaです。
Ca：1.01 / 1.01 = 1
O：2.03 / 1.01 = 2
H：1.98 / 1.01 = 1.96または2
ステップ4： 整数のモル比を使用して、次の式を作成します。
CaO2H2 またはCa（OH）2 水酸化カルシウムを生成します。