イオン性化合物が水に溶解するとどうなりますか？

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イオン性化合物は、イオンと呼​​ばれる反対に帯電した原子で構成され、格子構造に配置されたものです。 塩化ナトリウム（NaCl）（食卓塩）を含む塩は、イオン性化合物の最もよく知られた例です。 イオン性化合物を水に浸すと、イオンは水分子に引き付けられ、それぞれが極性電荷を帯びます。 イオンと水分子の間の引力が、イオンを一緒に保持している結合を切断するのに十分な大きさである場合、化合物は溶解します。 これが発生すると、イオンは解離して溶液中に分散し、それぞれが水分子に囲まれて再結合を防ぎます。 得られたイオン溶液は電解質になり、電気を通すことができます。

酸素の周りの水素原子の配置のおかげで、各水分子は極性電荷を運びます。 その正の端はイオン性化合物の負のイオンに引き付けられ、負の端は正のイオンに引き付けられます。 化合物が水に溶解する傾向は、水分子によって個々のイオンに加えられる強度と比較して、化合物を一緒に保持している結合の強度に依存します。 NaClなどの溶解度の高い化合物は完全に分解しますが、硫酸鉛（PbSO）などの溶解度の低い化合物は完全に分解します。₄）部分的にのみ行います。 非極性分子を含む化合物は溶解しません。

溶液中では、各水分子は、溶質中のイオンに引力を生み出す小さな磁石のように機能します。 溶質を取り巻くすべての水分子の合計力がイオン間の引力よりも大きい場合、イオンは分離します。 それぞれがそうであるように、それは水分子に囲まれているため、再結合することはできません。 正イオンと負イオンが溶液に流れ込みます。 すべての水分子がイオンに付着し、それ以上利用できなくなると、溶液は飽和していると言われ、溶質は溶解しなくなります。

すべての化合物が同じように溶けるわけではありません。 溶液中のイオン濃度が溶解していない化合物とすぐに平衡に達するため、一部は部分的にしか溶解しません。 溶解度積定数K_sp この平衡点を測定します。 Kが高いほど_sp、溶解度が高くなります。 あなたはKを見つけることができます_sp 表で調べて、特定の化合物の分析を行います。

水中に遊離イオンが存在すると、水は電気を通すことができます。これは生物にとって重要です。 人体の体液には、次のような陽イオンが含まれています。

• 塩化
  
• 炭酸塩
  
• リン酸塩

これらのイオンは代謝に非常に重要であるため、運動や病気によって体が脱水したときに補充する必要があります。 これが、アスリートが純水よりも電解質飲料を好む理由です。