相当単位の計算方法

化学者は、電子やイオンなどの化学種の反応能力を表すために、同等の単位または同等のものを使用します。 等価物の数は、化学反応で移動できる電子またはイオンの数を定義する数です。

ザ・ 無効容量 化学種のイオンまたは電子は、化学反応で何が移動するかによって異なります。

酸塩基反応では、当量は1モルの水素イオン（H⁺). 電子が化学反応で獲得または喪失する酸化還元反応では、それは1モルの電子です。 同等物を見つけることは、検討中の化学種によって異なります。

元素の酸化状態は、反応で移動する電子の数を表します。 たとえば、次の元素の酸化状態または原子価状態は、等価物の数と同じです。

• カルシウム：Ca⁺² イオン：2の原子価：数またはいいえ。 同等物の：2
• アルミニウム：Al⁺³ イオン：原子価3：いいえ。 同等物の：3

酸の場合、同等のものは分子が移動する水素イオンの数です。

酸では、同等の単位を見つけるのは簡単です。 以下の化学式で水素Hの直後の数字を見てください。 この数値は、その酸1モルあたりの当量数を示します。

• 塩酸：HCL：いいえ。 同等の：1
• 硫酸：H₂そう₄： 番号。 同等物の：2
• リン酸：H₃PO₄： 番号。 同等物の：3
• 硝酸：HNO₃： 番号。 同等の：1

または、塩基の場合、水酸化物イオン（OH^-）次のような反応のために提供されます：

• 水酸化ナトリウム：NaOH：いいえ。 同等の：1
• 水酸化バリウム：Ba（OH）₂： 番号。 同等物の：2

1当量の酸は1当量の塩基と反応します。 どちらも1当量の酸性HClと塩基性NaOHの場合、反応性は同じです。

Hの場合₂そう₄、2当量とNaOHを使用すると、硫酸と反応するのに2倍の量のNaOHが必要になります。

混合 等しい同等物 酸性および塩基性溶液の場合、中性溶液になります。

同等物を扱うことは、今日の化学実験室では珍しい測定です。 化学式を簡単に決定する前に、同等物の使用がより頻繁でした。 ただし、グラム当量と正規性の計算には引き続き使用されます。

酸または塩基の当量は、式の重量をイオンの数で割ったものです。⁺ またはOH^- 式で。

例： リン酸Hのグラム当量はいくつですか₃PO₄?

次の式を使用します。Eq= MW / n

• Eq =当量
• MW =周期表からの、g / mol単位の原子量または分子量
• n =いいえ。 同等の

Hの場合₃PO₄:

• 式=不明
• MW = 127g / mol。 周期表を見て、H、P、Oの原子量をg / molで見つけます。H= 1.01; O = 16.00; P = 30.97、Hの質量を合計する₃PO₄：3×1.01 + 30.97 + 4×16.00.01 = 127 g / mol
  
• n = 3

Eq = 127/3 = 42.3 g / eq

正規性は、溶液1リットルあたりの等価物の数です。 式は次のとおりです。

正規性（N）= m / V×1 / Eq

• m =溶質の質量（グラム）
• V =リットル単位の溶液の総量
• Eq =当量

例： Hの2Nソリューションはどのようになりますか₃PO₄ 準備して？

式を使用すると、正規性（N）= m / V×1 / Eq

• N = 2
• m =不明
• V = 1リットル
• Eq = 42.3 g / eq（上記のグラム当量計算から）

2 N = m / 1L×1 / 42.3 g / eq

代数を使用し、Nがeq / Lにあることを思い出してください。

m = 2 eq/L×1L×42.3g/ eq; したがって、m = 84.6 g

Hの2Nソリューションを作成するには₃PO₄、84.6グラムのH₃PO₄ 1Lに溶解します。