塩化アンモニウムは、塩化アンモン石とも呼ばれ、アンモニア（NH3）と塩素（Cl）の化合物です。 それは記号NH4Clで示され、本質的に固体の結晶形です。 この化合物はアンモニアの水溶性塩であり、塩化アンモニウム水溶液はわずかに酸性です。 塩化アンモニウムは、アンモニア（NH3）を塩酸（HCl）と反応させることによって商業的に生産されます：NH3 + HCl = NH4Cl。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
アンモニアの水溶性塩である塩化アンモニウムは、水ベースの溶液としてわずかに酸性です。 塩化アンモニウム（Cl-）の酸性成分は、水に溶解すると水素（H +）イオンを生成します。 基本成分（NH4 +）は、水に溶解すると水酸化物（OH-）イオンを生成します。
水性塩化アンモニウム
塩化アンモニウム結晶を水（H2O）に溶解すると、塩化アンモニウム化合物はその成分イオンであるNH4 +とCl-に分解します。 解離化学反応は次のとおりです。NH4Cl（固体）= NH4 +（水性）+ Cl-（水性）。 NH4 +（水）+ H2O（液体）= NH3（水）+ H3O +（水）H3O + + OH- = 2H2O。 水分子のこの特定の反応は、そのようなH2O分子が解離してH3O +とOH-を形成し、会合してH2O分子を形成するため、可逆的です。 塩化アンモニウムは結晶化により固体に戻ります。
酸性成分
塩化アンモニウムの酸性または塩基性成分は、化合物を水で溶解することにより、その水性形態でのみ測定できます。 酸性成分は、水に溶解すると水素（H +）イオンを生成します。 Cl-は塩化アンモニウムの酸性成分です。 NH4Cl + H2O = NH4 + + HCl（式1）。 Cl- + H2O = H + Cl- + H2O（式2）。 塩化物（Cl-）は最初に水（H2O）と結合して塩酸（HCl）を形成し、HClの解離により水素イオン（H +）が生成されます。
基本コンポーネント
塩基性成分は、水に溶解すると水酸化物（OH-）イオンを生成します。 塩化アンモニウムの水溶液では、アンモニウムイオン（NH4 +）が最初にH2Oと結合し、アンモニアイオンと水酸化物イオンを形成します。 NH4 + + H2O = NH3 + OH-（式3）。 アンモニウムイオンは水酸化物イオンを生成するため、NH4 +が基本成分です。
酸性の性質と用途
塩化アンモニウムのわずかに酸性の性質は、塩酸（HCl）の形成によるものです。これは、HClが強酸であり、その効果が支配的であるためです。 pHメーターを使用して酸性または塩基性の性質を決定します。 塩化アンモニウムは、アンモニア含有量が高いため、トウモロコシ、小麦、かろうじて、米などの作物を栽培するための肥料として使用されます。 また、摂氏0度/華氏32度を超える温度のスキー場で雪を硬化させるための雪処理にも使用されます。