化学反応では、反応物とそれらが形成する生成物の両方に、いわゆる「生成熱」があります。 によって表現される 記号「ΔHf」（デルタHF）、生成熱は、化学物質中のエネルギー伝達を理解する上で重要な部分です。 反応。 生成物または反応物のΔHfを計算するには、反応によって生成される熱の総量を手元に用意する必要があります。 （ΔH）、および他のすべての反応物および/または生成物のΔHf値。これらはすべて、化学の問題によってもたらされます。 君は。
ステップ1：方程式を設定する
次の式に従って、指定したΔHfとΔHの値を調整します。ΔH=ΔHf（製品）-ΔHf（反応物）。
たとえば、アセチレンCのΔHfを知りたいとします。2H2、反応Cの場合2H2 （g）+（5/2）O2 （g）-> 2CO2 （g）+ H2O（g）、そのΔHが-1,256 kJ / molであるアセチレンの燃焼。
あなたはCOのΔHfが2 は-394kJ / molであり、HのΔHfは2Oは-242kJ / molです。 元素反応物および酸素ガスなどの生成物には、定義上「生成熱」がありません。 それらが存在するのは自然な形です。
これらすべてを知っていると、次のように書くことができます。ΔH=ΔHf（生成物）-ΔHf（反応物）、または
-1,256 =（2×（-394）+（-242））-ΔHf（C2H2),
これは次のように再配置できます。
ΔHf（C2H2) = [2 ×(-394) + (-242)] +1,256.
COのΔHfを乗算する必要があることに注意してください2 反応式の前にある「2」係数のため、2倍になります。
ステップ2：方程式を解く
ΔHfの方程式を解きます。 例の場合ΔHf（C2H2),
ΔHf（C2H2) = [2 ×(-394) + (-242)] - (-1,256).
=（-1,030）+ 1,256 = 226 kJ / mol。
ステップ3：サインを検証する
製品用か反応物用かに応じて、ΔHf値の符号を調整します。 生成物のΔHf値は常に負になりますが、反応物の値は常に正になります。 Cとして2H2 は反応物であり、そのΔHfは正です。 したがって、ΔHf（C2H2）= 226 kJ / mol。
チップ
ΔHfおよびΔHの値は常に1モルあたりのキロジュールで示されます。ここで、「キロジュール」は国際的なものです。 熱またはエネルギーの単位であり、「分子」は、非常に多数の分子を表す単位です。 化合物。