Kcは化学反応の平衡定数です。 文字cは、試薬の量がモル濃度として表されることを意味します。 反応A + B = ABの場合、平衡定数Kcは[AB] / [A] [B]として定義されます。 括弧は、Kcを計算するために指定する必要のある試薬濃度を示します。 例として、2つの反応のKcを計算します。 1つは一酸化炭素（CO）と窒素（II）酸化物（NO）の酸化反応で、もう1つは重曹の熱分解です。
最初の化学反応式を書き留めます。 それは二酸化炭素（CO2）と窒素（I）酸化物（N2O）につながり、CO + 2NO = CO2 + N2Oと書くことができます。 これは均一な平衡であることに注意してください。つまり、すべての成分がガスです。 これらの化合物の濃度が、CO、2NO、CO2、およびN2Oに対してそれぞれ2、0.5、1.2、および3 mol / Lとして与えられていると仮定します。
初期試薬（COおよびNO）の濃度を乗算します。 化学反応式の化合物の前に係数がある場合、その濃度をこの係数の累乗で上げる必要があることに注意してください。 化学反応式ではNOの前に係数2があるため、[CO] x [NO] ^ 2 = 2モル/Lx（0.5モル/ L）^ 2 = 1モル^ 3 / L ^ 3です。
摂氏200〜300度で発生する重曹（NaHCO3）分解の2番目の化学式を書き留めます。 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O。 これは不均一な平衡であることに注意してください。 二酸化炭素と水蒸気はガスですが、他の2つの化合物は固体です。 これら2つのガスの濃度が1.8および1.5mol / Lであると仮定します。
CO2とH2Oの濃度を掛けて、Kcを求めます。 重要なルールは、固体状態にあるすべての成分が平衡定数方程式に含まれないということです。 したがって、この場合、Kc = [CO2] x [H2O] = 1.8モル/Lx1.5モル/L=2.7モル^ 2 / L ^ 2です。
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