サンプル中の原子数を計算する方法

数式の原子数を計算するには、サンプルの重量、周期表からの原子量、およびアボガドロ数と呼ばれる定数が必要です。

元素の周期表を見つけて、サンプルのモル質量を見つけます。 サンプルが銅などの1つの元素でできている場合は、周期表で原子量を見つけます。 原子量は通常、以下にリストされています シンボル その要素のために。

銅の原子質量は63.55原子質量単位です。 この式の質量は、グラム/モル単位のモル質量に数値的に等しく、これは銅が63.55グラム/モルであることを意味します。

銅のような個々の元素を使用する場合でも、分子を使用する場合でも、式内の原子を見つける手順は同じです。

例： 32.80グラムの銅にはいくつの原子が存在しますか？

モル質量を見つける 周期表の銅の：63.55グラム/モル。

ほくろを理解する：上記のモル（しばしばmolと略される）は測定単位です。 あなたが卵を売ったなら、あなたはそれらについて一つずつではなく、数十で話すでしょう。

ほくろもある程度です。 化学者が信じられないほど小さな原子や分子について話したい場合は、ダースよりはるかに多い量が必要です。 ほくろはアボガドロのアイテム数です：6.022×10²³.

• 1モルのCu原子= 6.022×10²³ Cu原子
• 1モルのS原子= 6.022×10²³ S原子
• 1モルのCu₂S分子= 6.022×10²³ Cu₂S分子
• 1モルのペニー= 6.022×10²³ ペニー

この数がどれほど大きいかを知るには、1モルのペニーで、地球上の各国の今後約10億年間のすべての費用を支払うのに十分な金額になります。

例は32.80グラムのCuです。 手順1で見つけたモル質量を使用して、それをモルに変更します。 化学者はこの計算に比率を使用します。

知っていることから始めて、モル質量比を追加すると、単位がキャンセルされます:

32.80gのCu×1mol Cu / 63.55 g Cu = 0.52molのCu

モル数がわかれば、式の原子数はアボガドロ数を使用して計算できます。 ここでも、比率形式を使用します。

モル数から原子への計算を開始するために、ステップ2からモル数が使用されていることに注意してください。

0.52molのCu× 6.022 x 10²³ 原子 / 1molのCu = 3.13 x 10²³ 分子

あなたの例の質問に答えるために、3.13×10があります²³ 32.80グラムの銅の原子。

手順2と3を組み合わせることができます。 次のように設定します。

32.80gのCu×1mol Cu / 159.17gのCu×6.022x 10²³ 原子/ 1molのCu = 3.13 x 10²³ 32.80グラムの銅の原子

いくつかのオンラインサイトには、原子計算機がいくつかあります。 1つはOmniCalculatorで、「リソース」セクションにリストされていますが、モル質量の計算方法を知る必要があります（ステップ1）。

アボガドロの番号は、仮説を立てたイタリアの科学者、アメデオアボガドロ（1776-1856）にちなんで名付けられました。 同じ温度と圧力で同じ量のガスが同じ数になる 粒子。

アボガドロは定数6.022×10を提案しませんでした²³、しかし彼の科学への貢献のために、定数は彼にちなんで名付けられました。 ちなみに、アボガドロは1811年に最初にガス理論を導入し、50年間無視されていました。