化合物の分子量を計算するには、2つのことを知る必要があります。 1つ目は分子式、2つ目はそれを構成する各元素の原子質量数です。 各元素の原子質量数は、周期表の記号の下に原子質量単位でリストされています。 この単位は、各元素の質量数が1モルの元素の質量（グラム単位）に対応するように定義されています。 モルはアボガドロ数（6.02 x 10）に等しい23）原子または分子の。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
特定の分子の1モルの質量を見つけるには、その構成原子のそれぞれの原子量を追加します。 これらは周期表で調べることができます。
分子式
原子は、それぞれがその外殻にある電子の数に応じてさまざまな方法で結合します。 塩化ナトリウム（NaCl）などのイオン性化合物は、2つの異なる元素のそれぞれ1つの原子と、水素（H2）と酸素（O2）は、同じ元素の2つの原子で構成されています。 一部の分子、特に炭素で形成される分子は、非常に多くの構成原子を持つことができます。 たとえば、ブドウ糖（C6H12O6）には24個の個別の原子があります。
分子の大きさに関係なく、分子量の計算手順は同じです。 式の各元素の原子量を調べ、それを化合物のその元素の原子数で乗算して、他のすべての元素に加算します。 これにより、1モルの分子の質量（グラム単位）が得られます。
原子量を調べる
すべての元素は、原子核内の陽子の数に対応する原子番号の増加に従って周期表に配置されます。 水素には陽子が1つあるので最初になり、酸素には陽子が8つあるので、8番目になります。 ただし、原子番号は原子質量と同じではありません。これは、原子核内の中性子の質量も追加する必要があるためです。 電子は非常に小さくて軽いので、その重量はごくわずかであると考えられています。 すべての陽子と中性子の合計である原子量は、各元素の記号の下にリストされています。
最も近い整数に丸めます： 原子量には通常、小数が含まれます。 これは、各元素に1つ以上の天然同位体があり、1つ以上の余分な中性子を含むか、1つ以上欠落しているバージョンであるためです。 質量数はこれらすべての同位体を考慮に入れていますが、ほとんどの実用的な目的では、それを行う必要はありません。 したがって、通常、質量数を最も近い整数に丸めます。 たとえば、周期表には酸素の原子質量数が15.999と記載されています。 最も実用的な目的では、これを16に丸めることができます。 質量数は、1モルの酸素の質量が16グラムであることを示しています。
例
ブドウ糖の分子量（グラム）はいくつですか？
ブドウ糖の化学式はCです6H12O6. 周期表から、炭素（C）の原子量は12、水素（H）の原子量は1、酸素（O）の原子量は16であることがわかります。 グルコース分子には6つの炭素、12の水素、6つの酸素があるため、その分子量は（6•12）+（12•1）+（6•16）= 180です。 したがって、1モルのブドウ糖の質量は180グラムです。 複数のモルの質量を求めたい場合は、グラム単位の量にモル数を掛けます。