一部の化学反応は、熱によってエネルギーを放出します。 言い換えれば、それらは周囲に熱を伝達します。 これらはとして知られています 発熱 反応：「Exo」は外部または外部に関連し、「熱」は熱を意味します。
発熱反応の例としては、燃焼（燃焼）、酸化反応（錆び）、酸とアルカリの中和反応などがあります。 ハンドウォーマーやコーヒーやその他の温かい飲み物用の自己発熱缶などの多くの日用品は、発熱反応を起こします。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
化学反応で放出される熱量を計算するには、次の式を使用します。 Q =mcΔT、 どこ Q 伝達される熱エネルギー（ジュール）は、 m 加熱される液体の質量（キログラム）、 c は液体の比熱容量（ジュール/キログラム度）であり、 ΔT 液体の温度の変化（摂氏）です。
熱と温度の違い
温度と熱は同じものではないことを覚えておくことが重要です。 温度 は、摂氏または華氏で測定された、何かがどれだけ暑いかの尺度です。 熱 ジュールで測定されたオブジェクトに含まれる熱エネルギーの測定値です。
熱エネルギーが物体に伝達されるとき、その温度上昇は以下に依存します。
- オブジェクトの質量
- オブジェクトが作られている物質
- オブジェクトに適用されるエネルギーの量
物体に伝達される熱エネルギーが多いほど、その温度上昇は大きくなります。
比熱容量
比熱容量（c）物質の）は、物質1kgの温度を1単位の温度で変化させるのに必要なエネルギー量です。 物質が異なれば比熱容量も異なります。たとえば、水は比熱容量が4,181ジュール/ kgです。 ℃、酸素の比熱容量は918ジュール/ kg℃、鉛の比熱容量は128ジュール/ kgです。 摂氏。
熱エネルギー計算機
物質の既知の質量の温度を上げるために必要なエネルギーを計算するには、比熱式を使用します。
Q = m×c×ΔT
Q ジュールで伝達されるエネルギーです。 m はkg単位の物質の質量です。 c はJ / kg℃での比熱容量であり、 ΔT は、比熱式における摂氏での温度変化です。
熱放出電卓
100gの酸が100gのアルカリと混合され、その結果、温度が24℃から32℃に上昇したと想像してみてください。
酸とアルカリの間の中和反応の式は、次のように減らすことができます。
H+ + OH- -> H2O
使用する式： Q = mc ∆T
質量= m = 100 g + 100 g / 1000 g / kg = 0.2 g（有効数字1桁）
水の比熱容量= c = 4,186 J / kg摂氏
温度変化=ΔT= 24°C-32°C = -8°C
Q =（0.2 kg）（4,186 J / kg°C）（-8°C）
Q = -6,688 Jは、6,688ジュールの熱が放出されることを意味します。