砂糖を少し取り、それをコーヒーまたはお茶に落とします。 かき混ぜると砂糖が消えます。 この消失は、砂糖の溶解度、つまり、砂糖が溶解する能力、砂糖が溶解する速度、および特定の量の液体に溶解する量に関連しています。 与えられた量の液体に含まれる糖の量、またはその濃度の尺度は、モル濃度と呼ばれます。
溶質
溶解度は、ソリューションの作成に関連しています。 1つになる2つの物質。 溶解している物質、通常は小さい物質は溶質と呼ばれます。 コーヒーに入れたときの砂糖は溶質です。 大きな物質はコーヒーのように溶剤です。 水はよく使われる溶剤です。 溶解度は、溶質と溶媒の相対的な強さに関係します。 溶質が分解しやすいほど、溶解度は高くなります。
解散
砂糖、またはC12H22O11は、分子間の結合によって結合された固体です。 これらの結合は弱い分子間力を表しています。 溶質としての糖が溶媒水と混合すると、分子間の結合が壊れ、糖が溶解します。 これは、溶質と溶媒の分子間の相互作用と生成されたエネルギーの結果です。 このプロセスは、1,800グラムの砂糖が1リットルの水に溶解するまで続きます。 濃度を測定するには、溶液1リットルあたりの溶質のモル数を使用します。 答えはモル濃度です。
測定
M、または1リットルあたりのモル数で表されるモル濃度は、溶質のモル数を溶液の1リットルで割って測定されます。 溶質の質量は通常グラムで表され、モルに変換する必要があります。 そのためには、溶質ごとに異なる変換率、つまり1モルあたりのグラム数を使用する必要があります。 1モルは溶質の原子量に相当します。 簡単な例は二酸化炭素、またはCO2です。 炭素の原子量に酸素の原子量の2倍を加えたものを加えると、合計は1モルあたりの二酸化炭素のグラム数になります。
溶解度規則
Bodner Research Webには、特定の塩が水に溶解するかどうかを予測する塩の3つの溶解度規則がリストされています。 それらは、濃度の測定としてモル濃度の使用を含みます。 最小濃度0.1Mの塩は、室温で水に溶解します。 0.001 M未満の塩では、室温で水に溶解しません。 両極端の間の溶液はわずかな溶解度を示します。