原子構造は、元素の周期表の各原子がどのように配置されているかを説明するモデルです。 各原子は、亜原子粒子と呼ばれる小さな粒子で構成されています。 これらの粒子には、質量や電荷などの特性があり、相互作用します。 原子の基本構造は、1つまたは複数の電子が周回する中心原子核の構造です。
原子核
原子の中心は原子核と呼ばれます。 これは原子の最も密度の高い部分であり、2つの異なる亜原子粒子で構成されています。 最初の粒子である陽子は正に帯電しています。 元素の周期表で原子に名前と位置を与えます。 陽子は、電荷を持たない第2の種類の亜原子粒子である中性子に結合します。 原子核は原子の最も重い部分です。
軌道を回る粒子
原子核は、3番目のタイプの亜原子粒子である電子によって周回されています。 これらの亜原子粒子は負に帯電しており、陽子や中性子に比べて質量がほとんどありません。 電子は「電子雲」の中に存在します。「電子雲」は、これらの粒子が原子核を取り囲む非常にエネルギーの高い軌道で構成されています。 電子は非常に小さく、高速で移動するため、科学者は電子雲内で電子を正確に見つけることができません。
電子の習慣
電子は、原子核の周りに一連のレベルで存在します。 原子が熱などからエネルギーを受け取ると、これにより雲の中の電子の活動が増加し、受け取ったエネルギーの量を消費するまでエネルギーレベルが上昇します。 各軌道レベルには、保持できる電子の最大数があります。 電子の最初の軌道レベルは最大2つの電子を保持でき、次の軌道レベルは原子の電子が上に移動して新しい軌道レベルを占める前に最大8つの電子を保持できます。
同位体とイオン
原子の原子番号は、周期表上の原子番号です。 この数は、原子が持つ陽子の数を表します。 この数は、原子が持つ電子の数も表し、原子が電気的に中性であるか、電荷を持たないことを意味します。 原子は、同位体またはイオンとしても発生する可能性があります。 同位体は、原子内の通常の中性子数が変更されたときに作成されます。 電子が原子核の周りの軌道から引き離されるとイオンが形成され、原子全体の電荷が変化し、他の原子と結合する可能性が高くなります。