水和塩の質量から無水塩の質量を引きます。 たとえば、加熱前に25グラム、加熱後に16グラムの重さの硫酸銅（II）のサンプルがある場合、25から16を引くと、9グラムになります。
この差を水和塩の質量で割ります。 例を続けると、9グラムを25グラムで割って36パーセントになります。 これは水和物中の水のパーセンテージであるため、最初に計算する必要があるかもしれません。 ただし、他の情報も計算できます。
周期表を使用して無水塩のモル質量を決定します。 周期表には、各元素のモル質量が記載されています。 化合物の各元素のモル質量に、化合物に現れる回数を掛けて、化合物のモル質量を求めます。
たとえば、無水硫酸銅（II）の化学式はCu（SO4). この化合物のモル質量は、銅のモル質量に硫黄のモル質量を加えたものに酸素のモル質量の4倍を加えたものに等しくなります（分子内に4つの酸素原子があるため）。 周期表でそれぞれのモル質量を調べると、次のことがわかります。
無水（加熱）塩サンプルの質量を無水化合物のモル質量で割って、存在する化合物のモル数を求めます。 この例では、1モルあたり16グラム/ 160グラム= 0.1モルです。
塩を加熱したときに失われた水の質量を水のモル質量（1モルあたり約18グラム）で割ります。 この例では、9グラムの水を失いました。 9を18で割ると、0.5モルの水が失われます。
失われた水のモル数を無水塩のモル数で割って、水分子と式単位の比率を求めます。 この例では、0.5モルの水÷0.1モルの硫酸銅= 5：1の比率です。 これは、存在するCuSO4の単位ごとに、5分子の水があることを意味します。
サンディエゴを拠点とするジョン・ブレナンは、2006年から科学と環境について執筆しています。 彼の記事は「Plenty」、「San Diego Reader」、「Santa Barbara Independent」、「EastBay」に掲載されています。 毎月。」ブレナンは、カリフォルニア大学サンディエゴ校で生物学の理学士号を取得しています。