化学反応の速度に影響を与える要因は何ですか？

粒子が衝突すると化学反応が起こります。 それらが正しい方向で十分なエネルギーで衝突すると、反応が起こります。 それらが衝突しない場合、反応はあり得ません。 反応は衝突とエネルギーに依存するため、これらのパラメーターに影響を与える要因は、反応速度を速くしたり遅くしたりする可能性があります。

反応物濃度：反応物の濃度が高いほど、衝突の可能性が高くなり、適切な衝突が発生する可能性が高くなります。 低濃度では、生成物を生成するために反応物が正しい方法で衝突する可能性はそれほど高くありません。 一般に、これは、集中度が高いほど、単位時間あたりの衝突が多くなり、反応速度が速くなることを意味します。

温度： 粒子に関連する運動エネルギーは、温度とともに増加します。 このように、粒子が持つエネルギーが多ければ多いほど、粒子は跳ね返ります。 跳ね返るほど、別の粒子と衝突して生成物が生成される可能性が高くなります。 このため、反応速度は温度とともに大幅に増加します。 一方、温度が下がると減少します。

圧力： 分子同士が接近すると、衝突する可能性が高くなります。 圧力の増加は、分子が互いにどれだけ近いかを増加させます。 その結果、衝突して反応する可能性が高くなります。 一方、圧力が低下すると、衝突が少なくなり、反応速度が遅くなります。

表面積： 他の分子と反応するために利用できる表面積が大きいほど、反応は速くなります。 より多くの表面積はより多くの衝突を意味します。 また、衝突が増えると、正しい衝突が発生する可能性が高くなります。

固体が液体と反応する場合、固体のより小さな断片が使用されると、反応はより速く起こります。 これは、ピースが小さいほど、固体が液体と相互作用するための表面積が大きくなるためです。 したがって、反応はより速く進行することができます。 固体の内側にある分子は、液体と相互作用するのに長く待つ必要はありません。 これは、一般に、表面積が大きいほど、反応速度が速くなることを意味します。

位相効果：2つのコンポーネントが同じフェーズにある場合、それらはより頻繁に衝突します。 たとえば、両方とも混和性の液体である2つのコンポーネントは、一方が固体である場合よりも頻繁に衝突します。 両方がガスの場合も同様です。 衝突が少ないため、位相の違いにより反応が困難になる可能性があります。 結果として、フェーズは反応の進行速度に大きな役割を果たす可能性があります。

触媒： 触媒は常に反応を加速します。 それらは、反応速度を上げることによって化学反応に関与する物質ですが、反応自体によっては変化しません。 触媒は、活性化エネルギーまたは遷移状態までの距離を下げることによって作用します。

触媒は多くの生物学的反応に不可欠です。 触媒（多くの場合酵素）がなければ、人間が生き残るために必要な反応の多くは遅すぎます。 タンパク質触媒の追加は物事をスピードアップします。

• 反応速度は、より高い反応物濃度、より高い温度、より高い圧力、より大きな表面積、触媒、および反応物が同じ相にある場合に加速される。

  反応速度は、反応物濃度が低く、温度が低く、圧力が低く、表面積が小さく、反応物が異なる相にあることによって遅くなります。