通常、原子は同じ数の陽子と電子を持っています。 それらの正電荷と負電荷は正確にバランスが取れているため、原子は電気的に中性です。 しかし、それが電子を失ったり、獲得したりする場合、化学者はそれをイオンと呼びます。 電荷の不均衡が一部の原子を引き付け、小さな磁石のように他の原子をはじくため、イオンは中性原子よりも化学的に活性です。 イオンは、塩、酸、塩基など、多くの重要な化学物質を構成しています。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
イオンは、電子を獲得または喪失した原子または分子です。
電子とイオン化エネルギーのシャッフル
原子は、正に帯電した陽子と中性中性子の原子核でできており、負に帯電した電子の雲に囲まれています。 中性原子が電子を失うと、陽子と電子の電荷の数は等しくなくなります。 陽子の正電荷が勝ち、原子は正味電荷が+1のイオンになります。 原子はその最も内側の電子をしっかりと保持し、外側の電子のグリップはそれほど強くありません。 イオン化エネルギーは、化学者が電子の除去の難しさを測定する方法です。
イオンになる
原子は、イオンや他の荷電粒子との衝突、またはX線などの強い電磁放射への曝露によって電子を失う可能性があります。 イオン化は強い電界の存在下で起こります。 蛍光灯を点灯させると、高電圧が電球内のガスをイオン化します。 雷も原子をイオン化します。 塩などの特定の物質を水に溶かすと、原子がイオン化されます。
原子は、近くの電子をトラップすることによって負イオンになることができます。
金属：陽イオン
周期表の左側と中央にあるほとんどの金属の原子は、1つまたは複数の電子を簡単に失い、正に帯電したままになります。 例としては、1つの電子を失ってナトリウムイオンになるナトリウムや、通常の状態では最大3つの電子を失う可能性のある銅などがあります。
ハロゲン：マイナスイオン
周期表の最後から2番目の列は、ハロゲンと呼ばれる元素のグループです。 これらは反応性の高い物質であり、ほとんどがガスであり、電子を容易に獲得し、負イオン化したままにします。 ハロゲンには、フッ素、塩素、臭素が含まれます。これらはすべて、注意深い取り扱いと保管が必要な腐食性の高い物質です。
塩、酸、塩基
一部の塩は、ナトリウムなどの正の金属イオンと塩素などの負に帯電した非金属イオンのペアリングから形成されます。 各イオンの反対の電荷が他のイオンを引き付け、化学結合を形成します。 酸と塩基は、水に溶けるとイオン化する物質です。 たとえば、塩酸（HCl）は、水中で正の水素イオンと負の塩化物イオンに分解します。 ベースは似ています。 たとえば、水酸化カリウム（KOH）は、水中で正のカリウムイオンと負の水酸化物（OH）イオンに分解されます。 水酸化物は単一のイオン化原子ではなく、イオン化された分子であることに注意してください。
