イオン性化合物の価電子を追跡するいくつかの方法は何ですか？

原子の価電子は、原子核を周回する最も外側の電子です。 これらの電子は、他の原子との結合プロセスに関与しています。 イオン結合の場合、原子は価電子を獲得または喪失します。 周期表には、イオン性化合物の価電子を追跡するためのさまざまな方法が含まれています。

周期表の右端の列は希ガスで構成されています。 これらの元素は完全な価電子殻を持っているため、化学的に安定しています。 他の要素は、同様に安定した状態に到達するために電子を獲得または喪失する可能性があります。 元素が希ガスに近接していると、イオン性化合物の価電子を追跡するのに役立ちます。 さらに、主族元素の族番号は、基底状態にあるその元素の価電子の数を表します。 たとえば、第7族元素は、その価電子殻に7つの電子を持っています。 したがって、イオン性化合物で電子を獲得する可能性があります。 一方、グループ1の元素は1つの価電子を持っています。 したがって、イオン性化合物でこの電子を失う可能性があります。 これは、ナトリウムが電子を失ってNa +になり、塩素が電子を獲得してCl-になる化合物NaClの場合です。

化合物のイオンの極性がわかっている場合、これは、それらのイオンが電子を獲得したか失ったかを確認する方法です。 正極性は失われた電子に対応し、負極性は獲得された電子に対応します。 イオンに番号が付けられた電荷がある場合、その番号は獲得または喪失した電子の数を反映します。 たとえば、カルシウムイオンの電荷は+2です。 これは、イオン結合の状況で2つの電子を失うことを意味します。

電気陰性度の概念は、電子を獲得する原子の意欲を指します。 イオン性化合物では、ある元素の電気陰性度が別の元素の電気陰性度よりもはるかに高くなります。 このような場合、電気陰性度の高い元素は、電気陰性度の低い元素から電子を獲得します。 これは周期的な傾向です。つまり、周期表を移動すると予測可能な方法で変化します。 電気陰性度は通常、テーブルを左から右に移動すると増加し、上から下に移動すると減少します。

酸化状態は、化合物内の原子の理論上の電荷です。 イオン性化合物の場合、酸化状態は価電子の動きを追跡するのに役立ちます。 いくつかの周期表は、すべての元素の可能な酸化状態をリストしています。 中性化合物では、正味電荷はゼロでなければなりません。 したがって、関係するすべての元素のすべての酸化状態を追加すると、それらは相殺されるはずです。 イオン極性と同様に、正の酸化状態は電子の喪失を示し、負の酸化状態は電子の獲得を示します。