化合物の式は、分子と化合物の構造の簡単なコミュニケーションを提供します。 化合物の化学式を読み書きするには、化学の言語を少し理解する必要があります。
用語の定義
科学は効果的にコミュニケーションするために言語の正確さに依存しています。 次の定義は、さまざまな化合物の化学式を作成する方法を学ぶのに役立ちます。
原子は元素の最小の粒子です。 原子をさらに分解することはできませんが、それでも元素の固有の特性を保持します。 原子には3つの主要なサブ粒子があります：陽子（正の粒子）と中性子（何もない粒子） 電荷）は原子核または原子の中心を形成し、電子（負の電荷を持つ）は 核。 これらの小さな電子は、化合物の形成に重要な役割を果たします。
元素には1種類の原子しか含まれていません。 元素は、金属、非金属、または半金属の場合があります。
原子が化学的に結合すると、化合物が形成されます。 金属が非金属と結合（反応）すると、通常、イオン性化合物が形成されます。 非金属が結合すると、通常、共有結合性化合物が形成されます。
分子は、化合物の特性を持つ化合物の最小部分です。 分子には電荷がありません。つまり、正と負が互いに打ち消し合います。
イオンは、原子または原子のグループが1つまたは複数の電子を獲得または喪失したときに形成され、その結果、負または正に帯電した粒子が生成されます。 電子が失われたり奪われたりすると、陽イオンが形成されます。 電子が追加されると、マイナスイオンが形成されます。
化学式は、物質の化学組成を表します。 化学反応式を書くには、化学式がどのように機能するかを理解する必要があります。
要素記号の識別
すべての要素には独自のシンボルがあります。 元素の周期表には、元素とその記号が表示されます。これらは通常、元素名の最初の文字または最初の2文字です。 ただし、いくつかの要素は長い間知られているため、それらの記号はラテン語またはギリシャ語の名前に由来します。 たとえば、鉛の記号Pbは、ラテン語に由来します 鉛.
化学記号を書く
2文字の化学記号では、常に最初の文字が大文字になり、2番目の文字が小文字で記述されます。 この標準フォーマットは混乱を防ぎます。 たとえば、記号Biは、元素83のビスマスを表します。 BIが表示されている場合、それはホウ素（B、元素5）とヨウ素（I、元素53）でできている化合物を表しています。
化学式の数字
化学式の数字の位置は、元素または化合物に関する特定の情報を提供します。
原子または分子の数
元素記号または化合物式の前の数字は、原子または分子の数を示します。 記号の前に数字が表示されていない場合、原子または分子は1つだけです。 たとえば、二酸化炭素を生成する化学反応の式、C + 2O→COについて考えてみます。2. 酸素記号Oの前の数字2は、反応に2つの酸素原子があることを示しています。 炭素記号Cおよび化合物式COの前に数字がない2 は、1つの炭素原子と1つの二酸化炭素分子があることを示しています。
添え字番号の意味
化学式の添え字番号は、添え字の直前の原子または分子の数を表します。 化学記号の後に下付き文字がない場合、分子内に存在する元素または化合物は1つだけです。 二酸化炭素の例では、CO2、酸素記号Oに続く下付き文字2は、化合物COに2つの酸素原子があることを示しています。2、および記号Cに続く下付き文字は、分子内に1つの炭素原子のみが存在することを示します。 硝酸イオンNOのようなより複雑な分子3 式に複数の要素が含まれている場合は括弧で囲まれ、下付き文字は閉じ括弧の外側に配置されます。 たとえば、化合物の硝酸マグネシウムは、Mg（NO3)2. この例では、化合物は1つのマグネシウム原子と2つの硝酸塩分子を持っています。
上付き文字の数字と記号の意味
上付きの数字と記号は、イオンの電荷を表します。 イオンは、個々の原子または多原子にすることができます。 ほとんどの多原子イオンは負の電荷を持っています。 電子の数が陽子の数よりも多い場合、負の電荷が発生します。 陽子の数が電子の数を超えると、正電荷が発生します。
硝酸マグネシウムの例では、化学反応式は次のとおりです。
Mg2+ + 2（いいえ3)- →Mg（NO3)2
上付き文字2 +（+ 2または++と書くこともできます）は、マグネシウムイオンが2つの余分な正電荷を持っていることを示していますが、上付き文字-は硝酸イオンNOを示しています3 1つの負電荷があります。 最終的な分子は中性でなければならないので、正と負は互いに打ち消し合ってゼロに追加する必要があります。 したがって、2 +電荷を持つ1つの正のマグネシウムイオンは、それぞれ1つの負電荷を持つ2つの負の硝酸イオンと結合して、中性の硝酸マグネシウム分子を形成します。
2 + 2(-1) = 2 - 2 = 0
番号と化学接頭辞
多くの式では、ラテン語とギリシャ語の接頭辞を使用して、化合物内の原子またはイオンの数を識別します。 一般的な接頭辞には、mono（1またはsingle）、biまたはdi（2またはdouble）、tri（3）、tetra（4）、penta（5）、hexa（6）、およびhepta（7）が含まれます。 たとえば、一酸化炭素には1つの炭素原子と1つの酸素原子があり、二酸化炭素には1つの炭素原子と2つの酸素原子があります。 化学式はCOとCOです2、それぞれ。
追加の化学略語
化学物質に名前を付けるときは、特別な用語や略語が一般的です。 陽イオンまたは陽イオンは元素名を使用し、元素に複数の電荷がある場合はローマ数字を使用します。 1つの元素のみが陰イオンまたは負イオンを形成する場合、2番目の用語は、酸化物（酸素+ ide）または塩化物（塩素+ ide）のように、末尾が-ideである「ルート」元素名です。 陰イオンが多原子である場合、名前は多原子イオンの名前に由来します。 これらの名前は覚えておく必要がありますが、一般的な多原子イオンには次のものがあります。
- 水酸化物（OH-)
- 炭酸塩（CO3-)
- リン酸塩（PO43-)
- 硝酸塩（NO3-)
- 硫酸塩（SO42-)
化学式の例
次の例を使用して、化学式の作成を練習します。 名前は通常、原子または化合物の順序を示していますが、化学式で最初に来る元素をどのようにして知ることができますか？ 式を書くとき、正の原子またはイオンが最初に来て、次に負のイオンの名前が続きます。
一般的な食卓塩の化学名は塩化ナトリウムです。 周期表は、ナトリウムの記号がNaで、塩素の記号がClであることを示しています。 塩化ナトリウムの化学式はNaClです。
ドライクリーニング溶剤の化学名は四塩化炭素です。 炭素の記号はCです。 テトラは4を意味し、塩素の記号はClです。 四塩化炭素の化学式はCClです4.
重曹の化学名は重曹です。 ナトリウムの記号はNaです。 接頭辞bi-は2つまたは2つを意味し、炭酸塩は多原子イオンCOを指します3. したがって、化学式はNa（CO3)2.
二窒素七塩化物という名前の化合物の式を書いてみてください。 Di-は2つまたは2つを意味するため、2つの窒素原子があります。 ヘプタ-は7を意味するので、7つの塩化物（塩素）原子があります。 その場合、式はNでなければなりません。2Cl7.
数少ない正に帯電した多原子イオンの1つはアンモニウムです。 アンモニウムイオンの式はNHです3+. 化合物の水酸化アンモニウムの式はNHです。3ああ。 式がNHとして読み取られるように、記号を組み合わせるのは論理的に思えるかもしれませんが4O、これは正しくありません。 この分子の化学式を正しく記述するために、2つの多原子イオンであるアンモニウムと水酸化物が式に別々に表されています。
遷移金属式
遷移金属はさまざまなイオンを形成する可能性があります。 料金は、化合物名にローマ数字で表示されます。 たとえば、化合物CuF2 フッ化銅イオンの電荷は常に1-であるため、フッ化銅（II）として記述されます。したがって、平衡銅イオンは2+の電荷を持っている必要があります。 このモデルを使用すると、塩化鉄（III）の式はFeClである必要があります3 鉄（III）は3+の電荷を持っているからです。 単一の塩素イオンが1つの負電荷を持っていることを知っているので、中性分子は鉄（III）イオンのバランスを取るために3つの負の塩素イオンを持っている必要があります。
ただし、より伝統的で標準化されていない名前は、依然として化学に残っています。 たとえば、多くのフッ化物リンスでは、フッ化第一スズが成分として記載されています。 スズはスズ（II）を指すため、フッ化第一スズの化学式はSnFです。2. 他の一般的に使用される非標準の名前には、第二鉄[鉄（III）]、第一鉄[鉄（II）]および第二鉄[スズ（IV）]が含まれます。 接尾辞-icはイオン電荷が高いフォームを示し、接尾辞-ousはイオン電荷が低いフォームを示します。
