化学反応では、反応種が特定の比率で結合し、生成物種を生成します。 理想的な条件下では、特定の量の反応物から生成される生成物の量を正確に予測できます。 この量は理論収量として知られています。 理論上の収率を見つけるには、実際に作業している生成物と反応物の量を知る必要があります と（これはバランスの取れた化学式によって与えられる量とは異なる場合があります）そして何を制限反応物 です。
バランスの取れた方程式を見て、生成された反応物と生成物の量の比率に注意してください。 たとえば、1モルの1つの反応物が2モルの生成物を生成する可能性があるため、反応物と生成物の比率は1：2になります。
実際に与えられる反応物と生成物の量を見てください。 量が平衡化学式とまったく同じである場合、理論収量は単純に平衡式で与えられる生成物の量です。 モル数に積の分子量を掛けて、この量をグラムに変換します。
グラム単位で提供されている場合は、使用している各反応物と生成物の量をモルに変換します。 モル数を見つけるには、グラム単位の量をステップ2で計算したモル質量で割ります。
限定反応物を特定します。 ステップ3で得た生成物に対する反応物の比率を確認してから、ステップ5で計算した実際の反応物の量を確認します。 所与の量の生成物を生成するために必要な量と比較して、最小量で存在する反応物が限定反応物である。
ステップ3で得られた比率を使用して、理論収量、または制限反応物の量が与えられた場合に生成できる生成物の量を計算します。 たとえば、バランスの取れた化学式から、3モルの生成物を生成するために2モルの限定反応物が必要になる場合があります。 限定反応物が1モルしかない場合は、1.5モルの生成物しか生成できません。
モル単位の理論収量をグラムに変換します。 これを行うには、モル数にステップ2で計算したモル質量を掛けます。