化学式は、Hなどの化合物または分子内の原子の数とタイプを表す簡単な方法です。2水はO、塩化ナトリウムはNaCl、または塩。 化学式を書くときに従うべきいくつかの規則があるので、プロセスはかなり複雑になる可能性があります。 周期表と一般的な化合物の名前に精通すればするほど、化学式の書き方を学ぶのが簡単になります。
周期表を使用する
化学式を書くには、元素の周期表で最も簡単に見つかる化学記号をよく理解してください。 周期表はすべての既知の元素のチャートであり、多くの場合、各元素のフルネームとその記号（水素の場合はH、塩素の場合はClなど）の両方が含まれています。 酸素を表すOのように、これらの記号のいくつかは明白ですが、他の記号は英語名ではそれほど直感的ではありません。 たとえば、Naはナトリウムを表しますが、記号はナトリウムを意味するラテン語のnatriumに由来します。 周期表を使用して、覚えられない記号を参照できます。
化学記号の識別
化学式を書く前に、分子または化合物に存在する各原子の記号を書き留める必要があります。 塩化ナトリウムなどの化合物の名前が与えられる場合があり、どの原子が存在するかを判別する必要があります。 ナトリウムの場合はNa、塩素の場合はClと記述します。これらを組み合わせて、塩化ナトリウムまたは塩の場合はNaClという式を作成します。 2つの非金属から作成された共有結合化合物は、その名前から簡単に記述できます。 複数のアトムを示すために接頭辞が存在する場合があります。 たとえば、二酸化炭素の式はCOです。2 diは2つの酸素原子を指定しているからです。
原子価の決定
金属と非金属から作成されたイオン性化合物は、荷電原子を含むため、共有結合性化合物よりも複雑です。 いくつかの周期表が原子価、または正または負の電荷をリストしていることに気付くかもしれません。 陽イオンまたは陽イオンは、+ 1の電荷を持つグループ1にあります。 グループ2、+ 2チャージ。 グループ3から12にある遷移元素。 グループ13、14、18は可変電荷を持ち、グループ15から17は陰イオンであり、負の電荷を持っていることを意味します。
料金のバランスをとる
化学式のバランスをとる必要があるため、各元素の原子価を見つけることは、書くときに不可欠です。そのため、料金はかかりません。 たとえば、酸化マグネシウムの記号とそれぞれの電荷を記述します。 マグネシウム（Mg）の電荷は+2で、酸素を表す酸化物の電荷は-2です。 +2と-2の合計はOであるため、マグネシウムと酸素の原子はそれぞれ1つだけになります。 記号を組み合わせて、酸化マグネシウムの式であるMgOを形成します。
化学式を書く
化学式では、下付き文字を使用して、分子または化合物に存在する各原子の数を示します。 前の例では、各元素の原子が1つしかないため、MgOと記述します。 1つの原子だけに下付き文字1を使用しないことに注意してください。 一方、塩化マグネシウムのバランスをとるために、MgClと書かれています2、1つのマグネシウム原子ごとに2つの塩素原子が必要です。 2は、Clの横に下付き文字として記述され、2つの塩素原子を示します。
追加のヒント
化学式の作成を練習すると、化学命名法、または化合物を説明するために使用される用語に慣れることができます。 たとえば、-ideで終わる元素は、周期表のグループ15〜17にあります。 鉄（II）に見られるように、括弧内のローマ数字は電荷を示し、この場合は+2です。 多原子イオン、またはOHと書かれた水酸化物のような原子のグループが化合物に結合されると、Al（OH）に見られるように、それらは化学式の括弧内に入れられます。3、水酸化アルミニウムの式。