原子、イオン、同位体の中性子、陽子、電子の数を見つける方法

さまざまな化学種が持つ中性子、陽子、または電子の数を見つけようとするとき、周期表はあなたの親友です。 周期表と核表記を使用して、化学種に関連する亜原子粒子の数を見つける方法を見てください。

周期表は、電子、陽子、中性子の数など、各元素について知っておくべきことをたくさん教えてくれます。

炭素の周期表のエントリを見てください（「参考文献」セクションを参照）。 カーボンのエントリーからどのような情報が得られますか？

1. 最大のコンポーネントは 化学記号 要素のために。 炭素の場合、これはCです。

2. 記号の上には原子番号（Z）があります。これは、原子核内のプロトンの数と電子雲内の電子の数に等しくなります（原子が中性である場合）。 カーボンZ = 6の場合。

3. 記号の下には原子量があります。 この数値は元素のすべての同位体の質量の加重平均ですが、数値を最も近い整数に丸めると、最も一般的な同位体の質量数がわかります。 炭素の場合、質量数（M）は12です。 この数は、陽子と中性子の数の合計です。

さて、中性炭素原子の場合、電子の数は6、陽子の数は6ですが、中性子の数はいくつですか？ 質量数を使用してこれを見つけることができます。 Mを取り、Zを引くだけです。 炭素の場合、これは6つの中性子があることを意味します。

イオンは、原子が電子を失うか、または得るときに形成されます。 の数 上付き文字 この変化の大きさを教えてくれます。 あなたがClを持っていると言う^-. このイオンにはいくつの電子、陽子、中性子がありますか？

これらの値を見つけるプロセスは、上記で行ったプロセスと非常によく似ています。 ただし、ここで、原子が中性ではないという事実を考慮する必要があります。

周期表を読むと、塩素には17個の陽子と18個の中性子があることがわかります（M-Z、または35-17で与えられます）。

正味の電荷が負であることを考えると、陽子よりも多くの電子が存在する必要があります。 次の式を使用できます。

陽子（p +）に17を、電荷に-1を接続すると、次のようになります。

そう：

したがって、塩素イオンには18個の電子があります。

同位体は、中性子の数が異なる同じ元素の形態です。 陽子の数（Z）が変わると、元素も変わるので、陽子の数を変えることはできません。 同位体について話すとき、 核表記 多くの場合、役立つことがあります。

核表記を使用すると、炭素12は次のように記述されます。 ¹²₆C。

核表記は、次の3つのことを示しています。

1. ザ・ 化学記号 元素の（上記の例では炭素のC）

2. ザ・ 質量数 または、原子核内の中性子と陽子の数は上付き文字です（上記の例では12）。 質量数=中性子の数+陽子の数。 ヒント：これは、同位体を調べるときに注意すべき数です。

3. ザ・ 原子番号 または、陽子の数（Z）が下付き文字です。 これは、要素についても常に同じです。 （上記の例の炭素の場合は6）。

たとえば、炭素12は次のように記述されます。 ¹²₆核表記ではCですが、同位体炭素13は次のように記述されます。 ¹³₆C。 では、炭素13にはいくつの電子、陽子、中性子がありますか？

陽子と電子の数は下付き文字（6）です。

中性子の数を見つけるには、次の方程式を使用します。

あなたが知っているものを差し込むと、次のようになります。

そう：

炭素13には7つの中性子があり、炭素12には6つの中性子があります。