原子は、陽子と呼ばれる正に帯電した粒子と中性子と呼ばれる非荷電粒子を含む高密度のコアまたは原子核で構成されています。 負に帯電した電子は、軌道と呼ばれる原子核の外側の空間のやや限定された領域を占めます。 陽子と中性子は電子の約2,000倍の重さがあるため、原子の質量のほぼすべてを表しています。 周期表の任意の元素について、その原子核内の陽子の数は一貫しています。 たとえば、すべての炭素原子には6つの電子が含まれています。 電子の数は中性原子のプロトンの数と一致しますが、原子は化学反応中に電子を獲得または喪失する可能性があります。 中性子の数も原子ごとに異なります。 化学者は、中性子の数が異なる同じ元素の原子を同位体と呼びます。 これらの用語を理解することは、同位体中の陽子、中性子、および電子を決定するための鍵を表します。
シンボルから同位体の質量数を特定します。 慣例により、科学者は、同位体の質量数を、235Uなどの元素記号の前に上付き文字として、またはU-235のように記号の後にハイフンを付けて記述します。
元素の周期表に原子番号を配置して、同位体の核内の陽子の数を決定します。 周期表は原子番号を増やして元素を並べています。 たとえば、Uはウランの元素記号を表し、原子番号は92です。 これは、すべてのウラン原子の核に92個の陽子が含まれていることを意味します。
シンボルに電荷が含まれているかどうかに注意して、同位体に含まれる電子の数を計算します。 電荷表記は正または負の数を表し、通常は235U（4+）などの化学記号の後に上付き文字として記述されます。 これは、ウラン原子が4つの電子を失ったことを示しています。 記載された電荷がない場合、同位体はゼロの電荷を持ち、その電子の数はその陽子の数に等しくなります。 記号に指定された電荷が含まれている場合は、原子番号から正電荷を引くか、原子番号に負電荷を追加します。 たとえば、235U（4+）には、92-4 = 88個の電子が含まれます。
記号で示された質量数から陽子の数を引くことにより、同位体中の中性子の数を見つけます。 たとえば、92個の陽子を含む235Uには、235-92 = 143個の中性子が含まれています。
必要なもの
- 元素の周期表
- 電卓