2つの原子が結合すると、それらは化学結合で化合物または分子を形成し、それらを結合します。 この結合は、イオン結合または共有結合にすることができます。 イオン結合では、一方の原子がもう一方の原子に電子を供与して安定させます。 共有結合では、原子は電子によって共有されます。
化学におけるイオン結合とは何ですか？
化学の世界では、イオン結合は電気陰性度の値が異なる原子から作られています。 引力が2つの反対に帯電したイオンの間にある場合、極性結合と見なされます。 これは、互いに引き合う磁石とほとんど同じように機能します。 2つの原子の電気陰性度の値が異なる場合、それらはイオン結合を形成します。
ナトリウム（Na）と塩化物（Cl）の組み合わせは、NaClまたは一般的な食卓塩を形成します。これはイオン結合の例です。 硫酸も水素と硫黄酸化物を組み合わせたイオン結合であり、Hと表記されます。2そう4.
どのタイプの結合が強いですか？
イオン結合は共有結合よりも切断に多くのエネルギーを必要とするため、イオン結合はより強力です。 結合を切断するために必要なエネルギーの量は、結合解離エネルギーとして知られています。これは、基本的に、あらゆるタイプの結合を切断するために必要な力です。
電気伝導率とイオン結合
イオン結合または化合物は、2つ以上のイオンがそれらの間に強い静電相互作用を持っているときに形成されます。 これは、イオン結合または化合物が共有結合と比較すると、融点がはるかに高く、導電率もはるかに高いことを意味します。
イオンを形成するために、金属は電子を失い、非金属は電子を獲得して、1つの3次元形成に一緒になっている非常に大きな格子または原子の大きな構造を形成します。 格子は、反対の力を持つ磁石のように、互いに引き付けられる反対に帯電したイオンを持っているため、非常に強いイオン結合になります。
結合がイオン結合か共有結合かを見分ける方法は？
非金属と金属の間にイオン結合が形成され、非金属が他の原子から電子を引き付けます。 イオン結合は極性が高く、明確な形状がなく、融点と沸点が高くなっています。 室温では、イオン結合は固体です。 イオン性化合物は、水中に置くとイオンに解離する傾向があります。
一方、電気陰性度が類似している2つの非金属間に共有結合が形成され、原子は電子を共有します。 共有結合は極性が低く、明確な形状を持ち、融点と沸点が低くなっています。 室温では、共有結合は液体または気体の状態にあります。 共有結合は、イオンに解離しませんが、水に溶解する場合があります。