化学結合は、化合物の原子をまとめます。 化学結合には、共有結合とイオン結合の2種類があります。 共有結合は、2つの原子が電子を共有して最も外側の価電子殻を満たすときに形成されます。 イオン結合は、ある原子が別の原子から電子を盗むときに形成され、2つの原子を結合する正イオンと負イオンを生成します。 化学結合プロジェクトは、学生がこれらの困難でとらえどころのない概念を理解するのに役立ちます。
共有結合とイオン結合を作成するさまざまな要素で要素カードを作成します。 すべての元素は、外側の価電子殻が示されている必要があります。 共有結合を持つ一般的な化合物は、ナトリウム（Na）と塩素（Cl）です。 ナトリウムには1つの価電子があり、塩素には7つの価電子があります。 ナトリウムの電子を共有することにより、両方の要素が完全な外殻を持つことができます。 一般的なイオン結合は水素（H）と塩素です。 水素には、ナトリウムと同じように、1つの外部価電子があります。 ただし、水素には電子が1つしかありません。 塩素は水素の電子を受け取ります。 共有していません。 他のカードで繰り返し、異なる共有結合とイオン結合を作成します。
共有結合とイオン結合の結合強度は異なります。 エネルギー（ほとんどの場合熱）を追加すると、わずか数分でこれらの違いが示されます。 既知の共有結合した化合物を取り、それを加熱します。 化合物はほんの数分後に溶けるはずです。 イオン性化合物を提供し、それを加熱します。 イオン結合は、実験室の設定で提供される熱の下で壊れてはなりません。
共有結合とイオン結合のもう1つの違いは、溶解する能力です。 水とエタノールの両方を使用してください。 化合物を両方の液体に溶解します。 共有結合性化合物とイオン性化合物の両方が水に溶解します。 ただし、エタノールでは共有結合した化合物のみが溶解します。 イオン性化合物はエタノールに溶解しません。
化合物が水に溶解したら、電気を伝達するかどうかをテストできます。 共有結合は電気を伝達しません。 溶解したイオン性化合物は電気を運びます。