化学者は、定量分析の方法として滴定を使用します。 つまり、このメソッドでは、化合物の正確な量を決定できます。 基本的に、滴定には、反応する2つの化学物質の組み合わせと、反応の進行を監視する手段が含まれます。これにより、オペレーターは反応がいつ完了したかを知ることができます。 化学物質の1つがビュレット（体積の非常に正確な測定を可能にするガラス製品）にロードされます。 この化合物は「滴定剤」です。 もう1つの化合物はフラスコまたはビーカーに入れられ、「分析対象物」または「サンプル」と呼ばれます。
一般に、正確な結果を得るには、分析対象物の正確な濃度を知る必要があります。 濃度は通常、1リットルあたりのモル数（mol / L）の単位で表されます。 滴定が行われた後、滴定剤の濃度、間のバランスの取れた化学反応からの情報 滴定剤と分析物、および滴定される分析物の正確な量を使用して、 分析物。
滴定剤と分析対象物の間で起こっている反応のバランスの取れた化学式を書きます。 これには、滴定剤と分析対象物の同一性に関する知識が必然的に必要です。 高校や大学の化学実験室での一般的な実験は、酢酸（CH？ 水酸化ナトリウム（NaOH、滴定剤）を含む酢のサンプル中のCOOH、分析物）（参考文献2を参照）。 これは一般的な酸塩基反応です。
1 CH？ COOH + 1 NaOH？ 1 CH？ COONa + 1 H？ O
係数（つまり、各化学物質の左側の数字）は、反応物のモル比を確立します。 この場合、モル比は1：1です。
終点（つまり、すべての分析対象物が到達した点）に到達するために必要な滴定液の量を変換します 消費され、体積の読み取り値はビュレットから取得されました）ミリリットル（mL）からリットル（L）までを除算して 1000. たとえば、エンドポイントに到達するために39.75 mLのNaOHが必要な場合、
39.75 mL /（1000 mL / L）= 0.03975LのNaOH
滴定の終点に到達するために必要な滴定剤のリットルと滴定剤の濃度を使用して、プロセスで使用される滴定剤のモル数を決定します。 NaOHの濃度は0.1044mol / Lでしたが、
0.03975 L NaOH x（0.1044 mol / L）= 0.004150モルのNaOH
ステップ3の滴定剤のモル数とステップ1のモル比を使用して、分析対象物のモル数を計算します。
0.004150 mol NaOH x（1 mol CH？ COOH / 1 mol NaOH）= 0.004150 mol CH？ COOH
分析物のモルをリットル単位の分析物の体積で割ることにより、サンプルの濃度を決定します。 この場合、これは滴定が行われる前にフラスコまたはビーカーに入れられた酢の量を表します。 手順1〜4で使用した例では、分析のために5.00 mLの酢をフラスコに入れたと仮定すると、5.00 mL = 0.00500 L、
（0.004150 mol CH？ COOH）/（0.00500 L酢）= 0.830 mol / L
したがって、酢中の酢酸の濃度は0.830 mol / Lです。
必要なもの
- 電卓
- 滴定実験のデータ