強さと集中力は、解決策の効力を説明するために英語で使用される2つの単語です。 これらの単語は通常のスピーチでは同じ意味で使用され、同義語と見なすことができます。 ただし、化学では、強度と濃度は2つの異なるものであり、酸の特定の特性を指定するために使用されます。
酸の強さは、水溶液中のイオン化の程度の尺度です。 解離したイオンの数、または溶液中に放出された陽イオンと陰イオンの数が多いほど、酸は強くなります。 たとえば、塩酸（HCL）は、溶液中でH +イオンとCl-イオンに完全に解離するため、非常に強力です。 家庭用白酢に含まれる酢酸（CH3COOH）は、溶液中のイオンをほとんど放出しないため、弱酸と考えられています。
酸の濃度は、溶媒に溶解した利用可能な酸イオンの量の尺度です。 濃度は、モル、100万分の1、またはパーセンテージで測定できます。 濃度は、溶液の溶媒含有量に対する溶質の比率です。 溶液中の利用可能なイオンの数が少ない酸性溶液は希薄溶液と呼ばれ、利用可能なイオンの数が多い酸性溶液は濃縮溶液と呼ばれます。
強酸は、溶液中で完全に解離するものです。 イオンの解離率が100未満の場合、酸は弱いと見なされます。 化学反応式の一方向矢印は、強酸の水への溶解を表しています。 弱酸は溶液中で部分的にしか解離しません。 化学反応式で反対方向を指す2つの矢印は、弱酸を表します。
酸の濃度は、溶媒に溶解した利用可能な酸イオンの量の尺度です。 濃度は、モル、100万分の1、またはパーセンテージで測定できます。 濃度は、溶液の溶媒含有量に対する溶質の比率です。 溶液中の利用可能なイオンの数が少ない酸性溶液は希薄溶液と呼ばれ、利用可能なイオンの数が多い酸性溶液は濃縮溶液と呼ばれます。
また、溶質を含む濃縮溶液を表すために「強い」という口語的な使用に出くわすかもしれませんが、この非公式な使用は正確ではありません。