化学では、パーセント収率は反応の完全性を測定する方法です。 パーセント収率は、反応中の化合物の実際の収率をその化合物の理論的収率と比較します。 理論収量は、すべての限定反応物質が化合物で消費されたと仮定しています。 言い換えれば、反応は完全に起こったのです。 パーセント収量を得るには、実際の収量のグラムを理論収量のグラムで割り、100を掛ける必要があります。
化学反応におけるすべての化合物のモル質量を計算します。 モル質量は、化合物の各原子の原子量の合計です。 たとえば、水のモル質量は18グラムです。2グラムの水素と16グラムの酸素です。
化合物のグラムをそれらのモル質量で割ります。 これにより、実験における各化合物のモル数がわかります。 たとえば、最初に36グラムの水を使用した場合、36を1モルあたり18グラムで割ると、2モルの水が得られます。
実験の反応物のモル数を理論上のモル数と比較します。 たとえば、化学反応2F2 + 2H2O => 4HF + O2について考えてみます。ここで、「F」はフッ素、「HF」はフッ化水素、「O2」は酸素です。 この場合、等しいモルのF2とH2Oが必要です。 ただし、2モルのH2Oと2.3モルのF2がある場合は、反応を完了するのに十分なF2があります。 したがって、H2Oは限定反応物質です。
限定反応物質に基づいて、理論的に予想される製品のモル数を計算します。 たとえば、前述の反応で2モルのH2Oの場合、4モルのHFが予想されます。
製品の予想モル数にそのモル質量を掛けます。 たとえば、HFのモル質量は20グラムです。 したがって、4モルのHFを期待する場合、理論収量は80グラムです。
製品の実際の収量を理論収量で割り、100を掛けます。 たとえば、実験の結果、HFが60グラムしか得られなかったとします。 この60グラムの実際の収量を80グラムの理論収量で割ると、0.75になります。 100を掛けると、75％のパーセント収率になります。
参考文献
- コルゲート大学：理論的およびパーセント収率の計算
著者について
Serm Murmsonは、作家、思想家、音楽家、その他多くの人々です。 彼はシカゴ大学で人類学の学士号を取得しています。 彼の懸念には、カテゴリー、言語、説明、表現、批評、労働などが含まれます。 彼は2008年からプロとして執筆を続けています。
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