理論的収率は、化学反応が完了した場合に化学反応後に得られる生成物の量を指す化学の用語です。 反応を完了するには、すべての限定反応物を使用する必要があり、残っているものからより多くの生成物を形成することは不可能になります。 理論上の収率を見つけるには、反応の方程式と、開始する各反応物のモル数を知る必要があります。
化学反応式のバランスを取ります。 たとえば、方程式H + O = H2O。 これのバランスをとるには、水中の2つの水素のバランスをとるために、左側に2つの水素が必要です。したがって、2H + O = H2O。
限定反応物質を決定します。 これは、反応で最初に不足するエージェントです。 この例では、5モルの水素と3モルの酸素から始めると仮定します。 方程式からわかるように、水素と酸素の比率は2：1である必要があります。 3モルの酸素を使用するには、6モルの水素（3モルx 2）が必要ですが、5モルしかありません。 したがって、この例では水素が限定剤です。
限定反応物質の量に基づいて、結果として得られる生成物のモル数を計算します。 これを行うには、制限剤のモル数に製品と制限剤の比率を掛けます。 この例では、H2Oと水素の比率は1：2です。 したがって、1/2 x5モルのH = 2.5モルのH2O。 これが理論上の収量です。
参考文献
- 理論収量
チップ
- 製品のモル重量を使用して、理論収量をモルからグラムに変換します。
著者について
Kaylee Finnは、2009年にさまざまなウェブサイトで専門的な執筆を開始し、主にビジネスパーソナルファイナンスのトピックをカバーする記事を寄稿しました。 彼女は、税金、学生ローン、債務管理の分野の専門知識を執筆に取り入れています。 彼女はウースター工科大学からシステムダイナミクスの理学士号を取得しています。
