モデル原子を構築することは、学生が化学の基本原理のいくつかを学ぶための簡単な方法です。 原子には、陽子、中性子、電子の3つの部分があります。 これらのそれぞれの数は、原子が表す要素を決定します。 原子を表すには、地元の工芸品店への旅行と元素の周期表の基本的な理解が必要です。 元素の原子番号が小さいほど、原子のモデルを構築しやすくなります。
それらを区別するために、粒子を異なる色でペイントします。 2インチのボールのうち6つを陽子を表す色にし、他の6つの2インチのボールを中性子を表す別の色にします。 1インチのボールを3番目の色でペイントすると、電子を表します。 電子は陽子や中性子よりもはるかに小さいですが、縮尺どおりのモデルを作成することは現実的ではありません。
陽子には「プラス」記号を、電子には「マイナス」記号を付けます。 これは、すべての陽子が持つ正電荷と各電子が持つ負電荷に対応します。 中性子は電荷を持っていません。
陽子と中性子を接着して原子核を形成します。 それらは、各陽子が少なくとも1つの中性子と接触するように、可能な限り緊密な構成で一緒にごちゃ混ぜにする必要があります。 これは炭素12原子、特定の同位体です。 炭素13には追加の中性子があり、炭素14には2つの追加の中性子があります。
硬いワイヤーを18インチの長さと36インチの長さにカットします。 18インチの長さで2つの電子をスライドさせ、36インチの長さで残りの4つの電子をスライドさせます。 ワイヤーを曲げて円を描き、ダクトテープを使用して両端を接続します。 それらの電荷は実際の原子で互いに反発するので、それらの軌道上で電子を均等に配置します。
4つの薄い木製のだぼを互いに90度の角度で原子核に挿入して十字形を形成し、円形のワイヤーを原子核に接着することによって、電子軌道を原子核に接続します。 小さい方の軌道は、2つ以下の電子を保持できる第1のエネルギー準位を表し、大きい方の軌道は、8つ以下の電子を保持できる2番目のエネルギー準位です。 これは電子のボーアモデルであり、単一の原子の電子の位置を正確に決定することは不可能であるため、完全な表現ではありません。