原子は元素です。 2つの単語は同義語であるため、要素内の原子の数を探している場合、答えは常に1つであり、1つだけです。 科学者は、周期表に分類されている118の異なる元素を知っています。これは、原子核内の陽子の数に応じて昇順で並べた図です。 この配置により、重要な質問に一目で答えることができます。 特定の要素？」それに答えるには、要素が占める場所を確認するだけです。 チャート。 場所番号は陽子の数に対応します。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
単一の元素の原子を含むサンプルがある場合は、それを計量することで原子の数を見つけることができます。
二原子分子を形成する元素
一部の原子は、同じ元素の他の原子と共有結合を形成して、二原子分子を形成することができます。 最もよく知られているのは酸素（O）です。 単一の酸素原子は非常に反応性が高いですが、それが別の酸素原子と結合してOを形成する場合2、組み合わせはより安定しています。 これは、地球の大気中に酸素が存在する形です。 他の4つの要素は、標準の温度と圧力でこのように組み合わせることができます。 それらには、大気中で最も豊富な元素である窒素（N）、水素（H）、塩素（Cl）、およびフッ素（F）が含まれます。 他の2つの元素、臭素（Br）とヨウ素（I）は、高温で二原子分子を形成する可能性があります。 すべての二原子分子には2つの原子が含まれています。
希ガスおよび金属
ナトリウムやリンなどの一部の原子は非常に反応性が高いため、自然界では決して遊離していません。 ただし、希ガスと希金属の2つの元素グループは安定しており、その元素の非結合原子のみを含むサンプルに存在する可能性があります。 たとえば、アルゴンガス（Ar）で満たされたコンテナにはアルゴン原子のみが含まれ、純金のバーには金（Au）原子のみが含まれます。 希ガスまたは金属の大きなサンプルがある場合は、それを計量することで、そこに含まれる原子の数を計算できます。
これらのガスや金属に加えて、炭素（C）も遊離状態で存在する可能性があります。 ダイヤモンドとグラファイトは、2つの最も一般的な形式です。 非金属の中で、炭素はこのように存在する能力において独特です。
原子を数える
サンプル内の原子数を計算するには、サンプルに含まれる元素のモル数を見つける必要があります。 ほくろは化学者が使用する単位です。 アボガドロ数（6.02 X 10）と同じです。
23）原子の。 定義上、元素の1モルの重量（そのモル質量）は、グラム単位の原子量に等しくなります。 各元素の原子量は、元素記号のすぐ下の周期表にあります。 炭素の原子量は12原子質量単位（amu）なので、1モルの重量は12グラムです。特定の元素の原子のみを含むサンプルがある場合は、サンプルをグラム単位で計量し、元素の原子量で割ります。 商はモル数を示します。 これにアボガドロ数を掛けると、サンプルに含まれる原子の数がわかります。
例
1. 1オンスの純金にはいくつの原子がありますか？
オンスは28グラムで、金の原子量は197です。 サンプルには28÷197 = 0.14モルが含まれています。 これにAvogadroの数を掛けると、サンプル内の原子の数= 8.43 x10がわかります。22 原子。
2. 重さ20グラムのガスサンプルにはいくつの酸素原子がありますか？
原子が結合して分子を形成している場合でも、同じ手順が二原子ガス中の原子の数を見つけるために適用されます。 酸素の原子量は16なので、1モルの重さは16グラムです。 サンプルの重さは20グラムで、これは1.25モルに相当します。 したがって、原子の数は7.53 x10です。23.