共有結合は、2つ以上の原子が1つ以上の電子対を共有するときに発生します。 原子核の周りを回転する電子の層は、最外層が指定された数を持っている場合にのみ安定します。 この化学的性質を3本足のスツールと比較してください。安定させるには、少なくとも3本の足が必要です。 安定性は適切な電子数に依存するため、原子は同じように機能します。
二原子分子
最も一般的な共有結合は、2原子分子、または2つの同じ原子で構成される分子に存在します。 酸素はO2として自然に発生し、水素（H2）と塩素（Cl2）は自然界でも同じように現れます。
単一電子結合
塩素と水素は、1対の電子を共有することによって形成されます。 これは、各原子の最も外側の電子層で、各原子ペアからの1つの電子が、2つの原子間で共有されることを意味します。 メタンガス、またはCH4も、単一の電子結合によって形成されます。 各水素原子は、炭素原子と1つの電子を共有します。 その結果、炭素原子の外層には安定した数の8個の電子があり、各水素原子の1つの層には2個の電子の完全な補数があります。
二重電子結合
原子のペアがそれらの間で2つの電子を共有すると、二重共有結合が形成されます。 予想されるように、これらの化合物は、原子間の結合が単一電子の共有結合の2倍強いため、水素や塩素よりも安定しています。 O2分子は各原子間で2つの電子を共有し、非常に安定した原子構造を作成します。 その結果、酸素が別の化学物質または化合物と反応する前に、共有結合を切断する必要があります。 そのようなプロセスの1つは、電気分解、つまり水の化学元素である水素と酸素への形成または分解です。
室温でガス状
共有結合によって形成された粒子は、室温で気体であり、融点が非常に低くなっています。 個々の分子の原子間の結合は非常に強いですが、ある分子から別の分子への結合は非常に弱いです。 共有結合した分子は非常に安定しているため、分子が相互作用する化学的理由はありません。 その結果、これらの化合物は室温で気体状態のままになります
電気伝導性
共有結合した分子は、別の点でイオン性化合物とは異なります。 一般的な食卓塩（塩化ナトリウム、NaCl）などのイオン結合した化合物が水に溶解すると、水は電気を通します。 イオン結合は溶液中で分解され、個々の元素は正および負に帯電したイオンに変換されます。 ただし、結合の強さのために、共有化合物が液体に冷却されると、結合はイオンに分解されません。 その結果、共有結合した化合物の溶液または液体状態は電気を通しません。