測定の目的で、特定の量の溶液にどれだけの物質が溶解しているかを知ることは便利です。 これは、化学者が「濃度」によって意味するものです。モル濃度は、溶液や化学反応を扱うときに濃度を表す最も一般的な方法です。 その理由は、反応物（元素または化合物）の量がと呼ばれる単位で表される場合、整数比で結合するためです。 「モル」。たとえば、2モルの水素ガスが1モルの酸素ガスと結合して、化学反応によって2モルの水を生成します。 2H2 + O2 = 2H2O。
ほくろに会う
物質のモルは、「アボガドロ数」と呼ばれる特定の原子または分子の数として定義され、6.022×10です。23. この数は、炭素同位体「C-12」の正確に12グラム（g）の原子数に基づいた国際協定に基づいています。 この「カウントユニット」の便利さ、 アボガドロ数は、たとえば、酸素、水、二酸化炭素のそれぞれ1モルの重量（16.00 g、18.02 g、44.01 g）を考慮するとわかります。 それぞれ。
モル濃度の紹介
モル濃度、またはモル濃度（M）は、1リットルの溶液に溶解した物質または「溶質」のモル数として定義されます。 モル濃度は、溶媒1キログラムあたりの溶質のモル数として表される濃度である「モル濃度」と混同しないでください。 例は、モル濃度の概念とそれがどのように機能するかを明確にするのに役立ちます。
モル濃度を計算する例
2.5リットルの溶液に100グラム（g）の塩化ナトリウムNaClを含む溶液のモル濃度を求める問題について考えてみます。 まず、次のように、NaClの元素であるNaとClの「原子重量」を合計して、NaClの「式の重量」を決定します。
22.99 + 35.45 = 58.44 gNaCl /モル。
次に、NaClの重量をその式の重量で割って、100gのNaClのモル数を計算します。
100gNaCl÷[58.44gNaCl /モルNaCl] = 1.71モルNaCl。
最後に、NaClのモル数を溶液の体積で割って、溶液のモル濃度を計算します。
1.71モルのNaCl÷2.5リットル= 0.684M。
特定のモル濃度に必要な溶質の計算
硫酸ナトリウムNaの重量を求める問題を考えてみましょう。2そう4、250ミリリットル（ml）の0.5M溶液を調製するために必要です。 最初のステップは、Naのモル数を計算することです2そう4 溶液の体積にモル濃度を掛けることによって必要とされます：
0.25リットル×0.5モルNa2そう4/リットル= 0.125モルNa2そう4
次に、Naの式重量2そう4 は、その構成原子の原子重量を合計することによって決定されます。 Naの分子2そう4 Naが2原子、S（硫黄）が1原子、O（酸素）が4原子含まれているため、式の重量は次のようになります。
[22.99×2] + 32.07 + [16.00×4] = 45.98 + 32.07 + 64.00 = 142.1 g Na2そう4/mole
最後に、Naの重量2そう4 必要な量は、モル数に式の重量を掛けて計算されます。
0.125モルNa2そう4 ×142.1g Na2そう4/ mole Na2そう4 = 17.76 g Na2そう4.