濃度は、溶液に溶解した化合物の量を表します。 モル濃度は、1リットルの溶液中の物質のモル数です。 濃度の別の単位である重量パーセントは、溶液の質量に対する溶質（溶解物質）の質量の比率を指します。 化学のさまざまな問題では、濃度間の変換が頻繁に必要になります。
元素の周期表を使用して、溶解した化合物を構成する元素の原子量を決定します。 たとえば、溶液中の化合物が塩化カリウム（KCl）の場合、カリウム（K）の原子量は39で、塩素（Cl）の原子量は35.5です。
原子量に分子内のそれぞれの原子の数を掛けてから、 モル質量を計算するための積この例では、KClのモル質量は39 x 1 + 35.5 x 1 =です。 74.5.
化合物のモル質量にモル濃度を掛けて、1リットルの溶液に溶解した物質の量を計算します。 たとえば、0.5MのKCl溶液には74.5x 0.5 = 37.25gの塩が含まれています。
溶液の密度に1,000ml（1リットル）を掛けて、1Lの溶液の質量を計算します。 たとえば、0.5 MKCl溶液の密度が1.1g / mlの場合、1リットルの溶液の重量は1.1 x 1,000 = 1,100gになります。
溶解した化合物の質量を溶液の質量で割り、その結果に100を掛けてパーセンテージを計算します。 この例では、KClの解は（37.25÷1,100）x 100 = 3.39パーセントです。
著者について
Oxana Foxは、医学と治療、コンピューターソフトウェアとハードウェア、デジタル写真と金融サービスを専門とするフリーランスのライターです。 彼女は1988年にモスクワ医科大学を小児科の正式な訓練を受けて卒業しました。