ラボでソリューションを作成する場合、濃度を表すさまざまな方法があります。 最も一般的な方法のいくつかを以下に示します。
- モル濃度（M）：溶質のモル/溶液のリットルまたはモル/ L（mol / L）
- w / v（g / mL）：溶質のグラム/溶質のミリリットルでの重量
- w / w：溶質のグラム単位の重量/溶液のグラム単位の重量（g / g）
- v / v：溶質の量/溶液の量（L / L）
ここでは、特に、体積重量またはw / vで表される濃度で溶液を作成する方法に焦点を当てます。
なぜW / Vを使用するのですか？
なぜ集中力を表現する方法がたくさんあるのですか？ それは、すべてのソリューションが同じ方法で作成されているわけではないためです。 たとえば、w / vは、次の場合によく使用されます。 乾燥溶質 秤量し、液体溶媒に加えます。 あなたはKClを量り取りそしてそれを水に加えることを想像することができます。 これにより、どのくらいのKClを計量したかがわかるので、濃度を簡単に表現できます。
KClの5％w / v溶液はどういう意味ですか？ これは、100mLの溶液ごとに5グラムのKClがあることを意味します。
ソリューションのw / vパーセントを計算するときに使用する方程式は次のとおりです。
与えられた濃度の解決策を作る
では、アジ化ナトリウムの17％w / v溶液100mLを作るように求められた場合、これをどのように行いますか？
上記の式を利用できます。
この意味は：
100 mLの17％アジ化ナトリウム溶液を作成するには、17グラムのアジ化ナトリウムを量り取り、最終容量が100mLになるまで水を加える必要があります。
この方程式を別の方法で利用できます。 使用する溶液に45グラムの酢酸マグネシウムが含まれており、総量が245mLであると言われたとします。 この溶液の濃度はw / vパーセントで何ですか？
ここでも、上記の式を利用できます。
そう：
これは、合計245 mLの溶液に45グラムの酢酸マグネシウムを加えると、w / vパーセントの酢酸マグネシウムが18.4％になることを意味します。
w / vを使用することの素晴らしい点は、追加の手順が必要になる溶質のモル数を計算することを心配する必要がないことです。
W / Vからモル濃度への移行
ただし、先生がNaClの21％（w / v）溶液を提供し、 モル濃度 このソリューションの。 どうしますか？
どれだけの溶液に何グラムの溶質があるかを理解することから始めます。 あなたが持っている溶液の量は濃度を変えないので、あなたはただ100mLの溶液を仮定することができます。
それで：
あなたが見つけた溶質の質量を解く：
これは、100mLの溶液ごとに21グラムのNaClがあることを意味します。 モル濃度を見つけるには、NaClのモル質量を使用して、このグラム数をモルに変換する必要があります。
モル濃度を見つけるには、モル数を溶質の体積（リットル）で割ることができます。
これは、NaClの21％w / v溶液がNaClの3.6溶液と同じであることを意味します。 このようにして、濃度指定間で変換できます。