金属原子は、酸化と呼ばれるプロセスによって価電子の一部を失い、塩、硫化物、酸化物など、さまざまなイオン性化合物を生成します。 金属の特性は、他の元素の化学的作用と組み合わされて、ある原子から別の原子への電子の移動をもたらします。 これらの反応のいくつかは腐食などの望ましくない結果をもたらしますが、バッテリーやその他の有用なデバイスもこのタイプの化学的性質に依存します。
金属原子
金属原子の際立った特徴の1つは、それらの外部電子の緩みです。 このため、金属は一般に光沢があり、優れた電気伝導体であり、かなり簡単に成形および成形できます。 対照的に、酸素や硫黄などの非金属はしっかりと結合した電子を持っています。 これらの要素は電気絶縁体であり、固体としてもろいです。 金属を取り巻く電子が緩んでいるため、他の元素が金属を「盗んで」安定した化合物を形成します。
オクテット則
オクテット則は、化学者が原子が結合して化合物を形成する比率を決定するために使用する原理です。 簡単に言えば、ほとんどの原子は8つの価電子を持つと化学的に安定します。 ただし、ニュートラル状態では、8つ未満です。 たとえば、塩素などの元素は通常1つの電子を失っていますが、ネオンなどの希ガスは完全に補完されているため、他の元素と結合することはめったにありません。 塩素が安定するためには、近くのナトリウム原子から電子を取り除き、その過程で塩化ナトリウム塩を形成することができます。
酸化と還元
酸化と還元の化学的プロセスは、非金属が金属から電子を除去する方法を説明します。 金属は電子を失い、それによって酸化されます。 非金属は電子を獲得し、還元されます。 元素に応じて、金属原子は1つまたは複数の非金属に1つ、2つ、または3つの電子を失う可能性があります。 ナトリウムなどのアルカリ金属は1つの電子を失いますが、銅や鉄は反応によっては最大3つの電子を失う可能性があります。
イオン性化合物
イオン性化合物は、電子の獲得と喪失によって形成される分子です。 電子を失う金属原子は正の電荷を帯びます。 電子を獲得する非金属は負に帯電します。 反対の電荷が引き付けられるため、2つの原子は互いにくっつき、強力で安定した化学結合を形成します。 イオン性化合物の例には、融雪塩、塩化カルシウムが含まれます。 鉄と酸素を組み合わせた錆。 建物や彫刻に発生する緑がかった腐食である酸化銅と、自動車のバッテリーに使用される化合物である硫酸鉛。