酸塩基化学の研究で使用された最も古い定義の1つは、1800年代後半にSvante AugustArrheniusによって導出されたものです。 アレニウスは、酸を水に加えると水素イオンの濃度を高める物質と定義しました。 彼は、塩基を水に加えると水酸化物イオンを増加させる物質と定義しました。 化学者は通常、アレニウス塩基をプロトン受容体と呼び、アレニウス酸をプロトン供与体と呼びます。 この定義は、水溶液中の酸塩基化学のみを説明しているため、非常に一般的です。 固体塩酸から水への水素イオンの移動を表すために、この化学反応式は、ヒドロニウムイオンを形成するための水素イオンの移動を表します。
化学反応式は、元素の周期表からの略語を使用します。 水素はH、酸素はO、塩素はCl、ナトリウムはNaと略されます。 有料 イオンは、正および負に帯電したイオンのプラス（+）およびマイナス（-）記号で示されます。 それぞれ。 数字のない正に帯電したイオンは、1つの正に帯電したイオンを意味すると想定されます。 数字のない負に帯電したイオンの横にあるマイナス記号は、1つの負に帯電したイオンを意味すると見なされます。 複数のイオンが存在する場合は、その番号が使用されます。 混合された最初の物質は反応物と呼ばれ、常に化学反応式の左側に配置されます。 反応物は製品を作ります。 製品は常に方程式の右辺にリストされています。 矢印の上、反応物と生成物の間には、溶媒が使用されている場合はそれが表示されます。 熱または他の触媒が反応に使用される場合、それは矢印の上にリストされています。 矢印は、反応が進行する方向も示しています。 平衡に達するまで続く反応の場合、反対方向に向かう2つの矢印が使用されます。
HCl（g）=固体塩酸（バインダー中）。 水は溶媒であり、生成物は水溶液中の正に帯電した水素イオンと水溶液中の負に帯電した塩化物イオンです。 反応は左から右に進みます。 アレニウス酸は水素イオンを生成します。
NaOH（s）=水酸化ナトリウム溶液。 水は溶媒であり、生成物は水溶液中の正に帯電したナトリウムイオンと水溶液中の負に帯電した水酸化物イオンです。 アレニウス塩基はヒドロニウムイオンを生成します。
アレニウスは水溶液中の酸と塩基を定義しました。 したがって、水に溶解する酸はアレニウス酸と見なすことができ、水に溶解する塩基はアレニウス塩基と見なすことができます。