物質の構成要素である個々の原子や分子は、巨視的に測定するには小さすぎます 機器または単位であるため、科学者は原子質量単位を使用して質量を表現します。通常はamuまたはAMUに短縮されます。 しかし、現実の世界では、巨視的な量を構成する数十億の原子と分子のために、原子質量単位の使用は実用的ではありません。 これを認識して、科学者は、微視的量から巨視的量への変換を簡単にするような方法でAMUを定義しました。 AMUの原子または分子の質量は、グラム単位の原子または分子の1モルの質量に等しくなります。 1グラムは1000分の1キログラムです。
TL; DR（長すぎる; 読んでいない）
原子質量単位での元素または分子の質量は、グラムで表した同じ粒子のモルの質量に等しくなります。 数値を1,000で割って、キログラム単位のモル質量を取得します。
ほくろとは？
モルは非常に多くの原子または分子です。 アボガドロ数として知られるこの大きな数は6.02×10です。23. この数は、さまざまな研究者によって約100年にわたって行われた一連の実験によって決定されました。 ほくろは巨視的な世界にとって個々の粒子が微視的な世界にとって何であるかということですが、1つの違いがあります：あなたは壊すことができます モルを分数に変換しますが、原子や分子などの粒子に対しては、何かに変更せずにそれを行うことはできません。 そうしないと。
水素ガスのモル
規則は、AMUの粒子の質量は、グラム単位の粒子のモルの質量に等しいということです。 たとえば、水素分子の原子量（H2）は2.016 AMUであるため、水素ガス1モルの重量は2.016グラムです。 1キログラムに1,000グラムあるので、水素ガス1モルの質量は
（2.016÷1,000）= 0.002016 = 2.016×10 ^ {-3} \ text {キログラム}
あなたはモルを構成しない粒子の量を持っているかもしれません。 たとえば、水素ガスのサンプルの重量はわずか2.52×10です。-4 kg。 AMUで測定された水素の原子質量を使用して、サンプル内のガスの1モルの割合を計算できます。 サンプルの質量（キログラム）を1モルの質量（キログラム）で割るだけです。 1モルの水素ガスの質量は2.016×10なので-3 kg、そしてあなたは2.25×10を持っています-4 kg、あなたはモルの1/8しか持っていません。
化合物のモル質量
化合物の質量を決定するには、化学式を調べて化合物の原子を数えます。 周期表で分子を構成する各原子の質量を調べ、これらの質量を合計すると、AMUに分子の質量が表示されます。 これは、1モルの化合物の質量（グラム単位）でもあります。 キログラム単位のモル質量が必要な場合は、1,000で割ります。
例
1. 炭酸カルシウムのモル質量はキログラムで何ですか？
CaCO中の炭酸カルシウムの化学式3. 周期表から、カルシウム（Ca）の質量を40.078 AMU、炭素（C）の質量を12.011 AMU、酸素（O）の質量を15.999AMUと決定できます。 酸素の質量に3を掛け、それに炭素とカルシウムの質量を加えると、CaCOの質量が得られます。3 分子、100.086AMUです。 これは、炭酸カルシウムの1モルの質量が100.086グラムであることを意味します。つまり、次のようになります。
（100.086÷1,000）= 0.100086 \ text {キログラム}
2. 重さ5キログラムのアルミニウムのサンプルには何モル含まれていますか？
アルミニウム（Al）の原子重量は26.982 AMUであるため、金属の1モルの重量は26.982グラムまたは0.026982キログラムです。 重量5キログラムのサンプルには次のものが含まれています
（5÷0.026982）= 185.31 \ text {moles}