湿電池とは何ですか？
バッテリーは、化学反応によって電流を生成するデバイスです。 最初の最新の電池は19世紀に開発されましたが、粗湿電池が少なくとも2000年前にメソポタミアで製造されたことを示唆する証拠がいくつかあります。 名前が示すように、湿電池は化学反応を引き起こすために液体電解質を含む媒体を採用しています。 たとえば、鉛蓄電池では、65％の水と35％の硫酸を含む液体電解質溶液が、鉛と酸化鉛の金属板と接触します。 バッテリーが接続されると、酸がプレートに結合して反応し、接続された回路に電流が流れます。 逆電流を流して酸をプレートから分離することでバッテリーを再充電できる場合、それは二次バッテリーまたは再充電可能であると言われます。 それ以外の場合、充電できない場合は、一次電池です。 電池が液体溶液の代わりにペースト状で湿気の少ない材料を使用している場合、それは乾電池と呼ばれます。
バッテリーを作る
多くの学童は、家庭で見つけられる日常の材料から毎年基本的な湿電池を作ります。 電解質溶液は、柑橘類のジュース（レモンまたはライムが効果的）や酸用の酢、または塩基としてのアンモニアなど、一般的な非中性のpH液体です。 湿電池を作るための他の重要な材料は2つの金属であり、それぞれが異なる速度で電子を失います。 電子を失いやすいアルミホイルは、マイナス端子またはアノードになります。 そうでない銅線は、正の端子または陰極になります。 回路のワイヤーを接続するのに十分な量の金属が露出した状態で、これら2つの金属を電解液に入れます。 金属がDC電流計の端子に接触すると、わずかな電荷が記録されます。
アプリケーション
学童が作った単純な湿電池はそれほど強力ではなく、実際の用途はあまりありません。 しかしまた、その液体含有量のために、湿電池は壊れやすく、輸送が難しい場合があります。 また、酸などの腐食性物質が含まれていると危険です。 広く使用されている最も一般的な湿電池は、硫酸溶液を含む自動車用電池です。 このいわゆるバッテリー酸は、シールを破ったり、車のバッテリーを廃棄したりする際の最も危険な側面です。 硫酸は皮膚をひどく燃やし、刺激性の煙を発生させるだけでなく、バッテリー端子に使用される鉛も有毒です。 今日、カーバッテリーはゲルセルと呼ばれる湿電池のバリエーションです。 これらの電池では、硫酸溶液をシリカと混合して、ゲル状の不動の材料を生成します。 その結果、事故でバッテリーが逆さまになったり壊れたりした場合に、バッテリーが腐食したり、危険物をこぼしたりする可能性が低くなります。 また、ゲルが蒸発せず、再充電できるため、長持ちします。