מולקולות גז שומרות מרחק זו מזו ונמצאות בתנועה מתמדת. הם ממשיכים לנוע בכיוון אחד עד שהם באים במגע עם אובייקט. גז מתרחב כאשר הוא מונח במיכל סגור. המולקולות ממשיכות לנוע וממלאות את המיכל. הם פוגעים בדפנות המכולה, וכל פגיעה יוצרת לחץ. שלושה גורמים משפיעים על לחץ המיכל הסגור.
יסודות הלחץ
לחץ גז במיכל סגור הוא תוצאה של מולקולות הגז הפוגעות בפנים המיכל. המולקולות מסתובבות ומנסות להימלט מהמיכל. כאשר הם לא יכולים לברוח, הם פוגעים בקיר הפנימי ואז מקפצים סביב. ככל שמולקולות פוגעות יותר בדופן הפנימית של המיכל, כך הלחץ גדול יותר. מושג זה מייצג את התיאוריה הקינטית של גזים.
מגבירים את החום
שינוי הטמפרטורה משפיע על הלחץ במיכל סגור. העלו את הטמפרטורה, והלחץ עולה. זה קורה בגלל התנועה המוגברת של מולקולות הגז. הכפל את הטמפרטורה, ואתה מכפיל את הלחץ. זה מסביר מדוע יש לפחיות תרסיס אזהרות לגבי חשיפה לחום. זרוק פח תרסיס למדורה והוא יתפוצץ בנקודה שבה קירותיו אינם יכולים לעמוד עוד בלחץ המוגבר של תכולתו. שני מדענים צרפתים, ז'אק צ'רלס וג'וזף לואי גיי-לוסק, הדגימו לראשונה את העיקרון הזה; החוק שמסביר את זה נושא את שמם.
לחץ נוסף, נפח נמוך יותר
נפח הגז והלחץ שלו קשורים הפוך. הפחת את עוצמת הקול והלחץ עולה. מערכת יחסים זו נקראת חוק בויל לכבודו של רוברט בויל שצפה לראשונה כי לחץ מוגבר מוריד את הנפח. ככל שהנפח שתופס גז פוחת, מולקולות הגז נאלצות להתקרב זו לזו, אך תנועתן נמשכת. יש להם פחות מרחק נסיעה כדי להשפיע על קירות המכולה, כך שהם מכה בתדירות גבוהה יותר, וכך נוצר לחץ רב יותר. גורם זה הוא הבסיס לבוכנת הרכב. הוא דוחס את תערובת דלק האוויר בצילינדר, ובכך מגביר את הלחץ בתוך הצילינדר.
צפיפות הגז
הגדל את מספר החלקיקים במיכל, ולחץ המערכת בתוך המיכל עולה. משמעות מולקולות נוספות היא פגיעות רבות יותר בקירות המכולה. הגדלת מספר החלקיקים פירושה שהגדלת את צפיפות הגז. גורם שלישי זה הוא חלק מחוק הגז האידיאלי, המסביר כיצד שלושת הגורמים הללו - טמפרטורה, נפח וצפיפות - מתקשרים זה עם זה.