עם ידע כימי מסוים, אתה יכול לנחש די בקלות אם מולקולה תהיה קוטבית או לא. לכל אטום תהיה רמה אחרת של אלקטרונגטיביות, או יכולת למשוך אלקטרונים. למעשה, חישוב הקוטביות של מולקולה במדויק, מחייב קביעת צורת המולקולה וביצוע תוספת וקטורית. אורכו של כל וקטור יתאים לחסר האלקטרוני של האטום בכל קשר. כיוון הווקטור יתאים לצורה המולקולרית.
שרטט את המולקולה בפורמט כימי סטנדרטי, כאשר כל האטומים והאלקטרונים החופשיים מוצגים בשרטוט.
קבע את צורת המולקולה. עם אטום אחד או שניים קשורים, המולקולה תהיה ליניארית. עם שני אטומים קשורים ואלקטרונים לא קשורים, המולקולה תהיה זוויתית. עם שלושה אטומים קשורים וללא אלקטרונים חופשיים, המולקולה תהיה משולשת שטוחה. עם שלושה אטומים קשורים וסט של אלקטרונים חופשיים, המולקולה תהיה משולשת, פירמידה. עם ארבעה אטומים קשורים, המולקולה תהיה פירמידה.
קבע את האלקטרואנגטיביות של כל אטום במולקולה. השתמש במדידה סטנדרטית, כמו סנטימטר ליחידת אלקטרונית שלמה, כדי לקבוע את אורכו של כל וקטור.
צייר וקטור באורך המתאים לכל אטום שקבעת באורך הווקטור. צייר אותם לכיוון שהם יעמדו מולקולה, על פי הצורה שנקבעה בשלב 2.
סדר את הווקטורים מקצה לקצה. המרחק בין נקודת המוצא שלך לווקטור הסופי הוא מדידת הקוטביות במולקולה. לדוגמא, אם השתמשת באחד ס"מ ליחידת שלם אלקטרונית, והמרחק הסופי שלך בין הווקטור האחרון ונקודת ההתחלה שלך היא 5 מ"מ, למולקולה יש קוטביות של 0.5 בזה כיוון.