אם אתה מבלה בשיעור כימיה, עליך ללמוד כיצד לאזן משוואות. למרות שזו עשויה להיראות כמשימה מייגעת, היא מדגימה חוק יסוד של חומר. הקפדה על התאמה לשני צידי המשוואה ברמה האטומית מדגימה את חוק שימור המסה.
TL; DR (ארוך מדי; לא קרא)
משוואות איזון מדגימות את החוק הבסיסי של שמירת המסה. זה מראה שאתה לא יכול ליצור או להשמיד מסה בתגובה כימית, ולכן המסה נשארת קבועה.
החוק הבסיסי לשמירת המיסה
חוק שימור המסה קובע כי המשקל הכולל של התגובה אינו יכול להשתנות מכיוון שלא ניתן להשמיד או ליצור חומר. במהלך תגובה כימית, המסה של המגיבים והמוצרים חייבת להיות זהה. המספר הכולל של האטומים נשאר שווה. אלמנטים אינם יכולים להופיע או להיעלם בקסם בתגובה, ולכן עליכם לתת דין וחשבון לכולם.
היסטוריה של חוק שמירת המיסה
בשנת 1789 מצא אנטואן לבואזיה כי אינך יכול להשמיד או ליצור חומר, וחוק שמירת המסה נולד. למרות שהוא מקבל את מרבית האשראי, הוא לא היה האדם הראשון שגילה או הבחין בחוק יסודי זה בטבעו. במהלך המאה החמישית, הפילוסוף היווני אנקסגורס אמר כי אינך יכול ליצור או להרוס דבר משום שהכל הוא סידור מחדש של מרכיבים קודמים.
כיצד לאזן משוואות
כדי לאזן משוואה כימית, אתה מוודא שמספר האטומים לכל היסודות זהה משני הצדדים - מספר האטומים בצד המגיב חייב להתאים לכמות בצד המוצר. אינך יכול לשנות את הנוסחה בפועל תוך איזון המשוואה.
התחל את התהליך על ידי ספירת מספר האלמנטים בכל צד. ואז בדוק אם שני הצדדים זהים. אם לא, השתמש במקדמים, שהם מספרים מול הנוסחאות, כדי לאזן אותם.
לדוגמא, כדי לאזן את המשוואה N2 + H2 -> NH3, תצטרך לעשות את זה N2 + 3H2 -> 2NH3, כך שכל האטומים תואמים את שני הצדדים.
לתגובה כימית מאוזנת יש מספר זהה של אטומים בצד המגיב והמוצר. ניתן להשתמש במקדמים להשגת איזון זה, כמו הכפלת בשלושה ושניים כמו בדוגמה.