הפתגם הישן של כמו מתמוסס כמו נובע מהבנת האופי הקוטבי או הלא קוטבי של מולקולות. קוטביות מולקולות עולה מהאלקטרוניגטיביות של האטומים במולקולה ומהמיקום המרחבי של האטומים. מולקולות סימטריות אינן קוטביות אך ככל שהסימטריה של המולקולה פוחתת, המולקולות הופכות לקוטביות יותר. קשרים קוולנטיים חולקים אלקטרונים בין האטומים עם החלק הגדול יותר של האלקטרונים השוכן קרוב יותר לאטום עם אלקטרונטיביות גבוהה יותר.
זהה את אטומי המולקולה ואת סוגי הקשרים ביניהם. קשר קוולנטי בין אטומים במולקולה יקבע את האוריינטציה המרחבית של האטומים וחשוב לקביעת אזורי מטען.
צור חץ לאורך כל קשר המציין את הקצה החיובי והשלילי של הקשר ואורכו של החץ הוא פרופורציונלי להפרש בין המלים האלקטרוניות. אלה הדיפולות של המולקולה.
ודא שכל קשר במולקולה מכוון כהלכה על סמך המליטה בה היא מעורבת. קשרים בודדים מכוונים ב 109.5 מעלות בצורת טטרהדרון, אטום בעל קשר כפול בעל קשרים ב 120 מעלות עם כיוון משולש מישורי וקשר משולש הוא קו מישורי עם זווית קשר של 180 מעלות. דוגמאות לכך הן פחמן טטרכלוריד, מים ופחמן חד חמצני.
סכם את הדיפולות הבודדות בתוך המולקולה כדי לקבוע את הדיפול הכולל של המולקולה. במולקולה כמו פחמן דו חמצני, ישנם שני דיפולים שמקורם באטום הפחמן ומצביע לעבר אטום החמצן. הדיפולות הללו מכוונות זו לזו 180 מעלות והן באותו גודל בדיוק, וכתוצאה מכך מולקולה שאינה קוטבית. לעומת זאת, למולקולת המים כיוון טטרהדרלי כאשר הדיפולות מכוונות מאטומי המימן לעבר אטום החמצן ובעלות אורך שווה. שני דיפולות נוספות קיימות בין אטום החמצן לשני זוגות האלקטרונים הבודדים, אשר מצביעים הרחק מאטום החמצן לעבר פינות הטטרהדרון הנותרות. מכיוון שכל הדיפולות מכוונות לכיוון אחד, המולקולה היא קוטבית.
סווג כל מולקולה כקוטבית או לא קוטבית על סמך גודל הדיפול המולקולרי שלה. ככל שהדיפול של המולקולה גדול יותר, כך המולקולה קרובה יותר לצד הקוטב של סולם הסיווג.