אלמנטים כימיים רבים בטבלה המחזורית יכולים להשתלב וליצור תרכובות. עם זאת, לא כל האלמנטים משתלבים באותה צורה. חשוב לקחת את המאפיינים האישיים של כל יסוד בחשבון לפני כתיבת התרכובת הכימית הנוצרת משילוב ביניהם. הסוגים הנפוצים ביותר של תרכובות הם תרכובות מתכתיות, תרכובות יוניות ותרכובות קוולנטיות. יש גם הבחנה בין תרכובות אורגניות ואורגניות. כדאי לדעת כיצד לשלב יסודות ליצירת תרכובות מכיוון שהתרכובות הכימיות הן המרכיבים הבסיסיים בכימיה.
יש להבדיל בין המתכות, הלא-מתכות, והמתכות. המתכות נמצאות בדרך כלל בצד שמאל ובמרכז הטבלה המחזורית. הם מוליכים חשמליים טובים. נחושת היא דוגמה אחת. המטאלואידים מורכבים מבורון, סיליקון, גרניום, ארסן, אנטימון, טלוריום ופולוניום. יש להם מאפיינים של מתכות ולא מתכות. הלא מתכות נמצאות בצד ימין של הטבלה המחזורית, למעט מימן. הלא מתכות הן גזים או מוצקים שבירים. הם לא מוליכים חשמל בצורה טובה במיוחד. דוגמא לכך היא חנקן.
דעו באילו יסודות יש אלקטרונטיביות גבוהה. לאלמנטים בקבוצה 17 יש אלקטרונטיבי שלילי, שהוא הרצון למשוך אלקטרונים של אלמנט אחר כאשר נוצר קשר. הסיבה לכך היא כי לאלמנטים בקבוצה 17 יש שבעה אלקטרונים ערכיים. לכן, נדרש רק אלקטרון אחד נוסף על מנת להשלים את האוקטט.
ניתוח השילוב של אלמנט מתכתי עם אלמנט לא מתכתי. התוצאה של שילוב מתכת עם מתכת היא קשר יוני. בקשר יוני, האלקטרונים מועברים. מכיוון שלרבים מהמתכות שאינן מתכות יש אלקטרונטיביות גבוהה, ולמתכות בקבוצות 1 ו -2 יש אלקטרונגטיביות נמוכה מאוד, אלמנטים כאלה משתלבים ויוצרים קשר יוני. דוגמה לכך היא אשלגן כלורי, או KCl.
לנתח את השילוב של הלא מתכות. אם תשלב שני אלמנטים או יותר שאינם מתכות, אז האלקטרונים לא יועברו. במקום זאת, האלקטרונים ישותפו, וזה מה שקורה בקשר קוולנטי. דוגמה לקשר קוולנטי הוא NO2, או חנקן דו חמצני.
להבדיל בין תרכובות אורגניות ואורגניות. תרכובות אורגניות מכילות פחמן, ותרכובות אורגניות אינן. לדוגמא, CH4 הוא דוגמה לתרכובת אורגנית, ואילו MgBr2 הוא דוגמה לתרכובת אנאורגנית.
