מאז שקבע ג'ון דלטון את קיומם של אטומים בתחילת המאה ה -19, הם נחשבו לאבני הבניין של החומר. מדענים יודעים כיום שהאטומים עצמם בנויים מחלקיקים קטנים יותר, אשר בתורם מורכבים אפילו קטנים יותר, ואף אחד לא באמת יודע עד כמה רחוק הרגרסיה.
בצד הקונסטרוקטיבי, לעומת זאת, אטומים משתלבים ויוצרים את כל התרכובות הכימיות הכוללות את העולם הפיזי וכל מה שיש בו.
איך קוראים לקבוצת אטומים?
מלא את הריק: "א __מורכב משני אטומים או יותר המוחזקים על ידי קשרים כימיים. "יש יותר מתשובה אחת, אבל זו שכנראה עלתה בראשך בראשונה היא "מולקולה". כל קיבוץ של שניים אטומים או יותר הוא א מולקולה. חלקן פשוטות מאוד, כגון מולקולות החמצן שאתה נושם, שנוצרות על ידי שני אטומי חמצן (O2), וחלקם ענקיים, כמו גני ה- TTN בגוף האדם. המורכבת מפחמן, מימן, חמצן, חנקן וגופרית, מה שמכונה מולקולת טיטאן מורכבת מ -539,030 אטומים עצומים.
המילה השנייה בה אתה יכול להשתמש כדי למלא את הריק היא "תרכובת". א מתחם היא מולקולה שהיא חומר העשוי משני יסודות או יותר המשולבים כימית ביחס קבוע. הוא מכיל יותר מאלמנט או סוג אטום אחד. תרכובת היא תמיד מולקולה, אך מולקולה אינה תמיד תרכובת. מולקולת הטיטאן היא תרכובת, ודוגמאות פשוטות יותר לתרכובות כוללות נתרן כלורי (NaCl), או מלח שולחן, ותחמוצת דו-מימן (H
2O), או מים.כיצד משלבים אטומים ליצירת מולקולה?
כדי להבין כיצד אטומים משתלבים, זכרו שהם מורכבים מחלקיקים קטנים יותר. הם נקראים אלקטרונים, פרוטונים ונויטרונים. לאלקטרונים יש מטען שלילי, לפרוטונים יש מטען חיובי שווה, ולנייטרונים אין מטען. לאטום יש מספר שווה של אלקטרונים ופרוטונים, מה שהופך אותו לניטרלי אלקטרוסטטית, אך אם היה כל מה שחשוב היה ניטרליות אלקטרוסטטית, אטומים לעולם לא ישולבו.
אלקטרונים מקיפים את הגרעין במסלולים בדידים, או בקונכיות, שיכולים להכיל מספר קבוע מהם, ומספר זה גדל ברדיוס המסלול.
אם אטום חסר אלקטרונים למילוי קליפה, בדרך כלל החיצונית שלו, הוא לא מאוזן ולהרוויח יַצִיבוּת, הוא מבקש להשיג אותם מאטום אחר באחת משתי דרכים. הוא יכול "לגנוב" אלקטרון (בנדיבות רבה יותר, האטום האחר יכול "לתרום" אותו), או שני האטומים יכולים לחלוק אלקטרונים. כך או כך, האטומים נקשרים כימית ליצירת מולקולה.
כאשר אטום תורם אלקטרון לאחר, שני האטומים הופכים ליונים, שלכל אחד מהם מטען הפוך, והם נקשרים על ידי משיכה אלקטרוסטטית. זה נקרא קשר יוני. כאשר אטומים חולקים אלקטרונים כדי להשלים את הקליפות החיצוניות זה של זה, הם יוצרים קשר קוולנטי, שאינו חזק כמו קשר יוני, אבל זה הרבה יותר נפוץ.
סוגי מולקולות
אם אינך אוהב לקרוא למולקולות תרכובות, תוכל להבחין ביניהן כ- homonuclear, שפירושו עשוי מרכיב אחד, או heteronuclear, שפירושו עשוי יותר מרכיב אחד. ה2, O2 ו פ4 הם דוגמאות לשעבר, בעוד ש CO2, HCl ו- CH4 הם דוגמאות לאחרונים. רשימת המולקולות ההטר-גרעיניות ארוכה כמובן הרבה יותר מזו של מולקולות הומ-גרעיניות, מכיוון שרוב המולקולות הן תרכובות.
מולקולות אינן תמיד נייטרליות אלקטרוסטטית. מולקולות יוניות משתלבות באופן שמשאיר אותן עם מטען והן יכולות ליצור קשרים יוניים עם מולקולות אחרות. יש מולקולות, כמו מולקולת המים קוֹטבִי, מכיוון שאופן האטומים משתלב יוצר מטען חיובי נטו מצד אחד ומטען שלילי מצד שני. מטען זה אינו חזק כמו זה היוצר קשר כימי, אך הוא חזק מספיק כדי לייצר התנהגות מוזרה וחשובה.