מבני נקודות אלקטרונים, הנקראים גם מבני לואיס, הם ייצוג גרפי של האופן שבו אלקטרונים מתפזרים ברחבי תרכובת. הסמל הכימי של כל יסוד מוקף בקווים המייצגים קשרים ונקודות המייצגים אלקטרונים שאינם קשורים. בעת ציור מבנה אלקטרונים, המטרה שלך היא להפוך את הערכיות של כל אלמנט, או מעטפת האלקטרונים החיצונית, למלאה ככל האפשר, מבלי לעבור על המספר המרבי של אלקטרונים עבור אותה קליפה.
קבעו כל יסוד במבנה על ידי התבוננות בנוסחה הכימית שלו. לדוגמא, הנוסחה של פחמן דו חמצני היא CO2. לכן יש לו אטום פחמן אחד ושני אטומי חמצן.
חפש את כל האלמנטים בטבלה המחזורית. שימו לב לכל קבוצה, או מספר עמודות. זה משקף כמה אלקטרוני ערך יש לאלמנט. למשל, פחמן נמצא בקבוצה 4A והחמצן נמצא בקבוצה 6A; לכן לפחמן יש ארבעה אלקטרוני ערכיות ולחמצן יש שישה.
הוסף את אלקטרוני הערכיות של כל האלמנטים. זהו המספר הכולל של האלקטרונים הזמינים עבור מבנה הנקודות. מכיוון ש 4 + 6 + 6 = 16, יהיו 16 אלקטרונים במבנה לואיס של פחמן דו חמצני.
קבע איזה יסוד הוא הכי פחות אלקטרוני שלילי, או שיש לו את המשיכה החלשה ביותר באלקטרונים, על ידי הסתכלות על תרשים אלקטרוני שלילי או על ידי בחינת מיקום האלמנט ביחס לאלמנטים האחרים במחזורית שולחן. אלמנטים בדרך כלל עולים במערכת האלקטרוני שלילית משמאל לימין ומלמטה למעלה. פחמן הוא היסוד הכי פחות אלקטרוני שלילי בתרכובת, עם ערך של 2.5.
מקם את האלמנט הכי פחות אלקטרוני שלילי במרכז המבנה ואז מקיף אותו באטומים האחרים. מימן נוטה להיות יוצא מן הכלל לכלל זה ולעיתים נדירות הוא אטום מרכזי. מבנה הפחמן הדו-חמצני יתחיל כך: O C O.
שרטט קו ישר בין כל אטום רחוק לאטום המרכזי כדי לייצג קשר יחיד. לדוגמה, O - C - O.
מחסרים את המספר הכולל של אלקטרוני מליטה ממספר האלקטרונים הזמינים. זכור כי כל קשר יחיד כולל שני אלקטרונים. מכיוון שיש שני קשרים המכילים שני אלקטרונים כל אחד, ישנם 12 אלקטרונים נוספים הזמינים עבור מבנה הפחמן הדו-חמצני.
הצב נקודות כדי לייצג את האלקטרונים הנותרים סביב כל אטום חיצוני עד אשר מעטפת הערכיות שלו מלאה. מימן דורש שני אלקטרונים וללא מתכות בדרך כלל דורשים שמונה.
הוסף את האלקטרונים שנותרו לאטום המרכזי. אם לא נותרו אלקטרונים, אולם באטום המרכזי יש פחות אלקטרונים ממה שהוא התחיל איתם, הדבר מעיד על כך שהמבנה עדיין לא הסתיים. לדוגמא, פחמן תרם רק אלקטרון אחד לכל זוג מלוכדות. ישנם שני זוגות קשורים, כך שהם מהווים שני אלקטרונים. אולם לפחמן יש ארבעה אלקטרוני ערכיות. התרשים זקוק לעבודה נוספת.
צור קשרים כפולים או משולשים בין האטומים המרכזיים והחיצוניים אם מעטפת הערכיות של האטום המרכזי אינה מלאה וזוגות אלקטרונים שאינם קשורים נמצאים בקרבת מקום.
אם האלקטרון הוא יון, הוסף או הפחת את מספר האלקטרונים שמצוין על ידי המטען מזוג שאינו מלוכד.
כתוב מטען השווה למספר האלקטרונים שהוספת או חיסר ליד כל אלמנט מושפע.
דברים שתזדקק להם
- טבלה מחזורית של אלמנטים
- תרשים שליליות אלקטרונית
טיפים
הוסף תמיד אלקטרונים שאינם קשורים בזוגות.