רכיבי החומצה והבסיס של כלורי אמוניום

אמוניום כלורי, הידוע גם בשם Sal ammoniac, הוא תרכובת של אמוניה (NH3) וכלור (Cl). זה מסומן על ידי הסמל NH4Cl והוא בצורת גבישי מוצק בטבע. תרכובת זו היא מלח מסיס במים של אמוניה, ואמוניום כלורי מימי הוא מעט חומצי. אמוניום כלורי מיוצר באופן מסחרי על ידי תגובת אמוניה (NH3) עם חומצה הידרוכלורית (HCl): NH3 + HCl = NH4Cl.

TL; DR (ארוך מדי; לא קרא)

אמוניום כלורי, מלח מסיס במים של אמוניה, הוא מעט חומצי כפתרון על בסיס מים. המרכיב החומצי של אמוניום כלורי (Cl-) מייצר יונים מימן (H +) כאשר הוא מומס במים. הרכיב הבסיסי (NH4 +) מייצר יונים של הידרוקסיד (OH-) כשהם מומסים במים.

כשממיסים גבישי אמוניום כלורי במים (H2O), תרכובת האמוניום כלוריד מתפרקת ליונים המרכיבים אותה: NH4 + ו- Cl-. התגובה הכימית לניתוק היא: NH4Cl (מוצק) = NH4 + (מימי) + Cl- (מימי). NH4 + (מימי) + H2O (נוזלי) = NH3 (מימי) + H3O + (מימי) H3O + + OH- = 2H2O. התגובה הספציפית הזו של מולקולות מים הינה הפיכה כיוון שמולקולות H2O כאלה מתנתקות ליצירת H3O + ו- OH- ומשויכות ליצירת מולקולות H2O. האמוניום כלורי חוזר לצורתו המוצקה על ידי התגבשות.

ניתן לקבוע את המרכיבים החומציים או הבסיסיים של אמוניום כלורי רק בצורתו המימית על ידי המסת התרכובת במים. הרכיב החומצי מייצר יונים מימן (H +) כאשר הוא מומס במים. Cl- הוא המרכיב החומצי של אמוניום כלורי. NH4Cl + H2O = NH4 + + HCl (משוואה 1). Cl- + H2O = H + Cl- + H2O (משוואה 2). הכלוריד (Cl-) מתקשר לראשונה עם מים (H2O) ליצירת חומצה הידרוכלורית (HCl) והדיסוציאציה של HCl מייצרת יוני מימן (H +).

רכיב בסיסי מייצר יונים של הידרוקסיד (OH-) כשהם מומסים במים. בתמיסה מימית של אמוניום כלורי, יוני אמוניום (NH4 +) מתחברים תחילה עם H2O ויוצרים אמוניה והידרוקסיד. NH4 + + H2O = NH3 + OH- (משוואה 3). מכיוון שיוני אמוניום מייצרים יוני הידרוקסיד, NH4 + הם המרכיבים הבסיסיים.

האופי החומצי מעט של אמוניום כלורי נובע מהיווצרות חומצה הידרוכלורית (HCl), מכיוון שה- HCl היא חומצה חזקה והשפעתה דומיננטית. קבע את הטבע החומצי או הבסיסי באמצעות מד pH. אמוניום כלורי משמש כדשן לגידול יבולים כמו תירס, חיטה, בקושי ואורז בשל תכולת האמוניה הגבוהה יותר. הוא משמש גם לטיפול בשלג במדרונות סקי בטמפרטורות מעל אפס מעלות צלזיוס / 32 מעלות פרנהייט כדי להקשיח את השלג.