כימאים מגדירים שומה של תרכובת כמספר המולקולות של אבוגדרו של אותה תרכובת. ניתן להשתמש במידע זה כדי לחשב את מספר השומות במדגם של תרכובת עם משקל או מסה ידועים. לעומת זאת, אם אתה יודע את מספר השומות של התרכובת שיש לך, אתה יכול לחשב את משקל או מסת הדגימה. חישובים אלה חלים בין אם התרכובת היא מוצקה, נוזלית או גז, אך בכדי לבצע את אחד מהם, עליך לדעת את המסה המולקולרית של התרכובת. כל עוד אתה יודע את הנוסחה הכימית של התרכובת, אתה יכול לחפש את המסה המולקולרית שלה.
TL; DR (ארוך מדי; לא קרא)
כדי למצוא את מספר השומות של תרכובת שיש לך ביד, חפש את המשקל המולקולרי של התרכובת וחלק את המספר למשקל שיש לך ביד. אם אתה יודע את מספר השומות, אתה יכול למצוא את המשקל על ידי הכפלת מספר השומות במשקל המולקולרי.
על מסה ומשקל
בכימיה, לעתים קרובות אתה רואה את המילים מסה ומשקל בשימוש לסירוגין. למרות שמשקל הוא מדד לכוח הכובד על עצם בעוד שמסה היא כמות החומר שהוא מכיל, ה- שתי כמויות שוות בעצם, כל עוד כל המדידות מבוצעות בכוח המשיכה של כדור הארץ שדה. אם אתה מבצע ניסויים בחלל, ההבחנה הופכת להיות חשובה. במערכת המטרית, יחידות המסה והמשקל זהות: גרם וקילוגרם.
קביעת משקל מולקולרי
כל תרכובת היא אוסף של אטומים, ולכל אטום יש משקל אופייני. הוא מוצג מתחת לסמל האטומים בטבלה המחזורית. לדוגמא, המשקל האטומי של מימן הוא 1.008 (בדרך כלל מעוגל ל -1) וזה של חמצן הוא 15.999 (בדרך כלל מעוגל ל 16). מולקולת מים (H2O) מכיל שני מימנים וחמצן, ולכן המשקל המולקולרי של המים הוא 18. יחידות המסה הן יחידות מסה אטומיות, כאשר שוקלים כמויות מקרוסקופיות, שוות ערך לגרם / שומה.
דוגמה: מהו המשקל המולקולרי של סודה לשתיה (נתרן ביקרבונט)?
הנוסחה הכימית לנתרן ביקרבונט היא NaHCO3. מולקולה מכילה אטום נתרן אחד (משקל אטומי 23), אטום מימן אחד (משקל אטומי 1), אטום פחמן אחד (משקל אטומי 12) ושלושה אטומי חמצן (משקל אטומי 16). אם מוסיפים אותם יחד, מקבלים את המשקל המולקולרי של נתרן ביקרבונט, שהוא 23 + 1 + 12 + (3 • 16) = 84 גרם לשומה.
קביעת מספר שומות של תרכובת עם מסה ידועה
לאחר שמצאת את המשקל המולקולרי, אתה יודע את המשקל של שומה אחת של תרכובת. כדי למצוא את מספר השומות במדגם, פשוט שקלו אותו וחלקו את המשקל לפי המשקל המולקולרי. המנה שווה למספר השומות.
דוגמה: כמה שומות יש ב -300 גרם נתרן ביקרבונט?
המשקל המולקולרי של נתרן ביקרבונט הוא 84 גרם לשומה. חלק את המספר הזה למשקל העומד לרשותך כדי למצוא את מספר השומות: 300 גרם ÷ 84 גרם / שומה = 3.57 שומות.
קביעת משקל של מספר ידוע של שומות של תרכובת
אם אתה יודע כמה שומות יש לך מתרכובת, תוכל למצוא כמה משקל התרכובת. כל שעליך לעשות הוא להכפיל את המשקל המולקולרי במספר השומות שיש לך ביד.
דוגמא: כמה שוקלים 7 שומות של נתרן ביקרבונט?
משקלם של שומה אחת הוא 84 גרם, כך שמשקלם של 7 גרם הוא 588 גרם, או 0.588 קילוגרם.