טיטרציה מודדת את הריכוז של תמיסה לא ידועה המגיבה עם תמיסה של ריכוז ידוע. התהליך משמש לעתים קרובות לבדיקת טוהר התרכובות הכימיות המסונתזות, כגון תרופות. הנקודה האידיאלית להשלמת הטיטרציה מכונה נקודת השקילות. נקודת הסיום מדגימה את נקודת השוויון, בדרך כלל על ידי צורה כלשהי של אינדיקטור. לדוגמא, עם מחוון צבע, הפתרון משנה צבע כאשר הטיטרציה מגיעה לנקודת הסיום שלה.
TL; DR (ארוך מדי; לא קרא)
השלמת טיטרציה היא נקודת הסיום, המתגלה על ידי סוג כלשהו של שינוי פיזי המיוצר על ידי הפתרון, כגון שינוי צבע. נקודת הסיום מגיעה בדרך כלל ישר אחרי נקודת השוויון, כלומר כאשר השומות של פתרון סטנדרטי (titrant) שווה את השומות של תמיסה בריכוז לא ידוע (אנליט), כלומר הנקודה האידיאלית להשלמת טיטרציה. בטיטרציה מושלמת, נקודת הסיום והשוויון זהים.
טיטור הצופים
הפיתרון הידוע הוא הטיטרנט. זה מתווסף מכומתה לכמות ידועה של הניתוח, הפתרון הלא ידוע, עד להשלמת התגובה. כאשר אתה יודע את נפח הטיטרנט שנוסף, אתה יכול לקבוע את ריכוז האנליט. יש לבצע טיטרציה בזהירות בכדי להשיג את התוצאות המדויקות ביותר.
לפני הטיטרציה בפועל, בצע טיטרציה צופית בכדי לתת לך מושג גס לגבי כמות הטיטרנטים שאתה זקוק לה. השתמש בפיפטה כדי להוסיף כמות ידועה של אנליט לבקבוק. הקלט את קריאת הבורט הראשונית, ואז הוסף טיטרנט מהבורט לבקבוק. במקביל, מערבבים ידנית או עם פלטת ערבוב מגנטית. כאשר נקודת הסיום נראית, הקלט את קריאת הכומתה הסופית וחשב את כמות הטיטרנט הנדרשת כדי להגיע לנקודת הסיום.
תהליך טיטרציה
לצורך הטיטרציה בפועל, הגדר את אותה הדרך כמו לטיטור הצופים. הקליט את קריאת הכומתה הראשונית והעריך את קריאת נקודת הסיום. הוסף טיטרנט מהבורט לבקבוקון, תוך עצירה של 1 מ"ל לפני קריאת נקודת הסיום המשוערת שלך. שוטפים את קירות הבקבוקון בכמות קטנה של מים מזוקקים. המשך להוסיף טיטרנט לבקבוק, טיפה אחת בכל פעם עד שתגיע לנקודת הסיום.
טיטרציות על בסיס חומצה
אחת מהטיטרציות הנפוצות ביותר, טיטרציה של חומצה-בסיס קובעת את ריכוז החומצה או הבסיס על ידי נטרול בדיוק של החומצה או הבסיס בעזרת חומצה או בסיס בריכוז ידוע. אתה מכניס את החומצה לבורטה ואת הבסיס בבקבוק, או להיפך. תמיסת הכומט מטפטפת אל הבקבוקון עד לנטרול, כפי שמוצג על ידי אינדיקטור pH. בשלב זה, הטיטרציה הושלמה.
