כיצד לחשב את ה- pH של תערובת דו כימית

ערך ה- pH של תמיסה משמש למדידת מידת חומציות או בסיסית של פתרון מסוים זה, מדורג על פי סולם ה- pH שנקבע (העובר מאפס ל -14). מחושב על ידי שימוש בריכוז הידרוניום, או יוני מימן, בתמיסה, קל יחסית לקבוע את ערך ה- pH של תמיסה המכילה רק בסיס יחיד או חומצה. קביעת ערך ה- pH של a מעורב לעומת זאת - אם הוא מורכב משני בסיסים או משתי חומצות - זו משימה קצת יותר מעורבת. למרבה המזל, התהליך אינו מסובך כפי שהוא נראה לראשונה.

TL; DR (ארוך מדי; לא קרא)

מכיוון שערבוב חומצות ובסיסים מביא לתגובת ניטרול היוצרת מלח ומים, רוב הבעיות הפתרונות הדו כימיים הפשוטים ביותר יהיו כרוכים בשני בסיסים או בשתי חומצות. כדי לחשב את ערך ה- pH של פתרונות אלה, ראשית מצא את הריכוז והנפח של כימיקלי הרכיבים. עם נפח התמיסה המעורבת שנמדדה, חשב את ריכוז ההידרוניום בתמיסה על ידי חלוקת ה- סך הכל ריכוז יוני מימן בתמיסה לפי הנפח הכולל של התמיסה המעורבת. התוצאה היא - לוג של ערך ה- pH של התמיסה. זכור ללבוש ציוד מגן מתאים והיזהר, כאשר אתה מתמודד עם ו במיוחד כאשר מערבבים כימיקלים חומציים או בסיסיים.

ערך ה- pH של התמיסה מודד את ריכוז יוני המימן בתמיסה נתונה. נוזלים אינם הפתרונות היחידים הנושאים ערכי pH: בדרך כלל בודקים את ה- pH של מים, אך חשוב לאתר את ערך ה- pH של הקרקע - מכיוון שב באותו אופן שבו ה- pH של מים יכול להעשיר או לעכב דגים החיים בו, ניתן להשתמש ב- pH של אדמה כדי לקבוע עד כמה צמחים מסוימים יכולים לשרוד בנתון אזורים. pH הוא לוגריתם של ריכוז, נמדד בשומות: אם אתה יכול למצוא את הריכוז של חומר נתון, חישוב ה- pH פשוט כמו לחיצה על כפתור "-log" במחשבון.

תהליך חישוב ה- pH עובד זהה בין אם התמיסה כוללת שתי חומצות או שני בסיסים - ערבוב חומצות ובסיסים מביא לתגובת נטרול וליצירת מלח (ומדי פעם מים), המסבך את חישוב ה- pH ערכים. עם זאת, לפני שתוכלו לחשב את ה- pH של תמיסה דו כימית, תחילה תזדקקו למידע ממרכיבי התמיסה. מצא את נפח הכימיקלים המרכיבים, כמו גם את ריכוז המולקולות בכל אחת מהן תמיסת רכיבים - עם מידע זה שצוין, ה- pH של התמיסה המעורבת יכול להיות בקלות מְחוֹשָׁב.

כאשר מערבבים שתי חומצות או שני בסיסים, ה- pH של התמיסה נגזר מהריכוזים הממוצעים של הידרוניום שמספקים לתמיסה על ידי רְכִיב כימיקלים. במילים אחרות, ניתן לחשב את ריכוז ההידרוניום בתמיסה על ידי חלוקת הריכוז הכולל של יוני מימן בתמיסה על ידי הנפח הכולל של התמיסה המעורבת. התוצאה היא - לוג של ערך ה- pH של התמיסה. לדוגמא, אם הרכיבים של תמיסה דו-חומצית מספקים 0.025 ו -0.015 מול של יוני מימן (H +), בהתאמה ולפתרון המעורב נפח של 200 מ"ל, הריכוז יהיה 0.040 מול חלקי 200 מ"ל - או 0.0002 מול H +. לוג הריכוז הזה וה- pH יהיו 3.699.