כיצד לחשב ריכוזים סופיים

ריכוזים הם מושג מכריע בכימיה, וכשמשלבים פתרונות בריכוזים שונים, עליכם לדעת כיצד לחשב את הריכוז הסופי. למרות שאתה יכול להשתמש במחשבון יחס דילול או משהו דומה (ראה משאבים) כדי לברר זאת, עדיף לעשות זאת למד את המתמטיקה עצמה, כך שתוכל לעשות זאת בעצמך באמצעות המחשבון בטלפון הנייד שלך ללא צורך בבניית מטרה כלים.

לאחר שתבחרו את מושגי המפתח העומדים בבסיס הריכוזים ולמדתם כמה נוסחאות פשוטות, תוכלו להתמודד עם כל חישוב שתזדקקו לו במעבדה.

פיתרון הוא א תערובת הומוגנית של שני חומרים, הממס (למשל מים) והמומס (הדבר שאתה ממיס במים), כאשר "הומוגני" רק אומר לך שהשניים מעורבבים היטב.

הפיתרון עצמו הוא השילוב של שני המרכיבים הללו, כך שנפח הפתרון אומר לך את סך הכל סכום כאשר השניים שולבו. אתה צריך שתי פיסות מידע כדי לכמת באופן מלא את ריכוז התמיסה: כמות הממיס וכמות המומס (או הכמות הכוללת של התמיסה).

הדרך הכללית ביותר לתאר את ריכוז הפתרונות (כלומר עד כמה הם "חזקים") היא על ידי מחלק את כמות המומס בכמות התמיסה הכוללת, כששניהם באים לידי ביטוי ב אותן יחידות. לדוגמה, אם אתה מוסיף 30 מ"ל של חומצה הידרוכלורית ל -270 מ"ל מים, יש לך (30 מ"ל / 300 מ"ל) × 100 = 10 אחוז תמיסה של חומצה הידרוכלורית במים. כנוסחה:

עם זאת, בכימיה, ריכוז הפתרונות מתבטא לעיתים קרובות כ"מולריות "(טוחנת) ריכוז), המוגדר כמספר שומות המומס חלקי מספר הליטר של פִּתָרוֹן. זה נותן לך ערך בשומות לליטר, כאשר שומה אחת של חומר שווה ערך למסה האטומית או המולקולרית שלו בגרמים.

אם אתה מתחיל בתמיסה עם מולריות נתונה ואז מדלל אותה, אתה יכול להשתמש בנוסחה פשוטה כדי למצוא הריכוז הסופי, או הנפח שתצטרכו לדלל אותו בכדי להשיג נתון ריכוז. הנוסחה היא:

איפה M היא הטוחנות, ו ו הוא נפח הפתרון, כאשר מנויי ה- i ו- f עומדים על "ראשוני" ו"סופי ". אז בתנאי שאתה יודע את את הטוחנות והנפח שאתה מתחיל איתו, ואת הטוחנות הסופית או הנפח שאתה רוצה, תוכל לפתור את הנותרים כַּמוּת.

אתה מוצא את הערך הרצוי על ידי חלוקת הצד השמאלי (תוצר הנפח ההתחלתי והמולריות) לפי הערך שאתה מכיר בצד ימין. לדוגמא, אם יש לך פתרון 0.5 ליטר של 2 מ '(כלומר מולאריות של 2), ואתה רוצה פתרון בעל מולאריות 0.5 מ', איזה נפח סופי אתה צריך?

קבע מחדש את ההגעה:

כך:

אתה צריך לדלל את התמיסה ל -2 ליטר. כדי להשתמש בנוסחה זו עבור יחידות אחרות (למשל גלונים), אתה רק צריך לוודא שהריכוז (כלומר הטוחנות) מתבטא ב אותה יחידה כמו הנפח, כך שתוכלו להשתמש בזה כמחשבון דילול בגלונים אם אתם מבטאים את הריכוז בשומות לכל גַלוֹן.

אם עליך לחשב את הריכוז הסופי למצב מסובך יותר, הגישה הקלה ביותר היא לחזור להגדרה הבסיסית של ריכוז.

לדוגמא, אם אתה מערבב שני פתרונות בריכוזים שונים, כדי למצוא את הריכוז הסופי תזדקק לכמות המומס הסופית ולכמות הסופית של כל התמיסה. אתה יכול לברר זאת אם אתה מסתדר בכמות מומס בשתי התערובות המקוריות, הוסיפו אותן יחד, וחלקו לכמות התמיסה הכוללת. לאחר מכן תוכלו להכפיל ב 100 אם תרצו באחוזים.

לדוגמא, נניח שיש לך תמיסה של 2 אחוזים (לפי המסה) של מלח במים, עם 100 גרם תמיסה בסך הכל, ופתרון של 10 אחוזים של מלח במים עם 150 גרם של תמיסה בסך הכל.

התמיסה הראשונה מכילה 0.02 × 100 גרם = 2 גרם מלח, והפתרון השני מכיל 0.10 × 150 גרם = 15 גרם מלח. אז בסך הכל יש לך 2 גרם + 15 גרם = 17 גרם מלח ו- 100 גרם + 150 גרם = 250 גרם תמיסה. זה נותן 17 גרם / 250 גרם = 0.068 או 6.8 אחוז ריכוז סופי.